内容正文:
第8讲 化学计算的常用方法
一轮·化学
考点一
课时作业
考点二
考点三
真题集训 明确考向
1
课程标准
1.理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
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考点一 守恒法的应用
所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种各样的守恒,如原子守恒、电荷守恒、电子守恒等。
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1.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%,取1 g该样品投入25 mL 2 mol·L-1的盐酸中后,多余的盐酸用30.8 mL 1.0 mol·L-1 KOH溶液恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体( )
A.1 g
B.3.725 g
C.0.797 g
D.2.836 g
B
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解析:最终溶液中的溶质为KCl,其质量为 2×0.025×74.5 g=3.725 g。
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解析:由题意知,S元素由+4价→+6价,假设反应后X的化合价为+x价,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得1.2×10-3 mol×(5-x)=0.03 L×0.1 mol·L-1×(6-4),解得x=0,所以X元素被还原后的物质可能是X,D项正确。
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考点二 关系式法的应用
关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
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1.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物,使其中的硫全部转化为二氧化硫,把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸,这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L-1氢氧化钠溶液完全中和,则原混合物中硫的百分含量为( )
A.72%
B.40%
C.36%
D.18%
C
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2.向Al和Al2O3组成的混合物中加入100 mL稀硫酸,恰好完全反应,将所得溶液蒸干可得3.42 g Al2(SO4)3,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
( )
A.0.1 mol/L
B.0.2 mol/L
C.0.3 mol/L
D.0.4 mol/L
C
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考点三 差量法的应用
差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。
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1.铁粉可在高温下与水蒸气反应,若反应后得到的干燥固体的质量比反应前铁粉的质量增加了32 g,则参加反应的铁粉的物质的量是( )
A.0.5 mol B.1 mol
C.1.5 mol D.2 mol
C
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