(配套教参)第三章 第1讲 钠及其化合物-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第1讲　钠及其化合物 复习目标 知识构建 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一　钠及其氧化物 一、钠 1．物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 较小 较低，低 于100 ℃ 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2 2Na＋Cl22NaCl (2)与水的反应 阅读教材必修第一册·P36《探究》，预测钠与水反应的产物、实验现象、实验结论。 提示：①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②钠与水(含酚酞)反应的实验现象： ③实验结论：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (3)与酸的反应(写离子方程式) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐溶液的反应 与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 (5)与羟基化合物的反应 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 3．钠的制取及保存 4．钠的用途 二、钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠 1．氧化钠、过氧化钠的性质比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 －2 －1 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 阴、阳离子个数比 由Na＋与O2－构成，＝ 由Na＋与O构成，＝ 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质： (1)Na2O2的强氧化性 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 (2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋时则会发生自身的氧化还原反应。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。(√) (2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2。(√) (3)1 mol Na与足量O2分别在加热和常温条件下充分反应失去电子数一样多。(√) (4)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K。(×) (5)用Na2O2与H2O反应，制取1 mol O2，转移电子数4NA。(×) (6)制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置。(√) 题组一　Na及 Na2O2的性质 1．(1)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是______________________________。 ①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液　⑦饱和NaCl溶液 (2)按要求书写反应的离子方程式 ①将Na投入Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液_____________________________________________________________。 ②将Na投入NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出_______________________________________________________。 解析