(配套教参)第八章 第3讲 盐类的水解-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　盐类的水解 复习目标 知识构建 1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。 4．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一　盐类水解的概念和规律 1．盐类的水解 2．盐类水解的规律 3．盐类水解方程式的书写 (1)一般用“”连接，不标“↑”“↓”，易分解的物质不拆开书写，如NaHCO3水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 (2)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3水解的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。 (3)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 (4)阴、阳离子水解相互促进彻底的反应，书写时要用“===”“↑”“↓”等，如Na2S溶液与AlCl3溶液混合水解的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 选择性必修1·P72“思考与讨论” 回答问题： (1)已知25 ℃时，HCN的Ka＝6.2×10－10，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－3，判断25 ℃ NH4CN溶液呈什么性？(酸性、碱性、中性) (2)假设CH3COONH4溶液呈中性，则NH4HCO3溶液呈什么性？ 提示：(1)NH4CN溶液呈碱性。 (2)NH4HCO3溶液呈碱性，因为CH3COOH的酸性大于H2CO3。 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(×) (2)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。(×) (3)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(×) (4)盐类加入水中，水的电离一定被促进。(×) (5)Na2S水解的离子方程式为S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(×) 题组一　盐类的水解及溶液的酸碱性 1．(2021·广东卷，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是(　　) A．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液的pH＝3 B．0.001 mol·L－1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HCl D．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G) 解析：B　GHCl的电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，GH＋水解导致溶液呈酸性，加水稀释时，水解平衡右移，但c(H＋)降低，pH升高，A、C项错误，B项正确；在GHCl水溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(H＋)，D项错误。 2．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　) A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋ B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋ C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋ D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋ 解析：D　NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋ ，D项正确。 题组二　盐类水解规律及应用 3．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，测得其pH如表所示： 序号 ① ② ③ ④ 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 下列说法正确的是(　　) A．四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>① B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同 C．等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO D．Na2CO3水解的离子方程式：CO＋H2O===HCO＋OH－ 解析：A　四种盐溶液均促进了水的电离，四种溶液中，水的电离程度：③>④>②>①，A正确；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B错误；由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；CO水解反应为可逆反应，应用“”连接，D错误。 4．室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，下列说法错误的是(　　) A．可用pH计测量该溶液的pH B．室温下，NH3·H2O是比HCN强的电解质 C．上述溶液中CN－的水解程