(配套教参)第一章 第3讲 离子共存、检验与推断-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　离子共存、检验与推断 复习目标 知识构建 1.了解常见离子的检验方法。 2．能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质的检验方案。 考点一　离子共存 1．离子不能共存的类型 (1)复分解反应型 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋、Ag＋ CO、SO、SO、SiO、PO Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、SiO Mg2＋、Zn2＋ OH－、CO、AlO、SiO H＋ SiO、AlO ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、SO、HSO、CO、HCO、S2－、HS－ OH－ NH ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。 (2)氧化还原型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。 氧化性离子 还原性离子 ClO－、MnO(H＋)、 NO(H＋)、Fe3＋、 Cr2O、FeO Fe2＋(可与Fe3＋共存)、 S2－、I－、SO、HS－、 HSO (3)水解相互促进型 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO、SiO。 b．Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO。 ②NH与CH3COO－、CO、HCO、S2－等能发生相互促进的水解反应，但反应程度仍较小，能大量共存。 (4)配合反应型 离子间因发生配合反应而不能大量共存，常见的反应有 ①Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。 ②Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)水溶液中能大量共存的离子是：Al3＋、Ca2＋、HCO、SO。(×) (2)常温下pH＝12的溶液中大量存在：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。(√) (3)水溶液中能大量共存的离子是：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－。(×) (4)1.0 mol·L－1的KNO3溶液中能大量共存：H＋、Fe2＋、Cl－、SO。(×) (5)使甲基橙呈红色的溶液中能大量共存：NH、Ba2＋、AlO、Cl－。(×) 题组　离子共存的判断 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na＋、K＋、SO、SiO C．0.1 mol·L－1 KMnO4溶液：NH、Na＋、NO3、I－ D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：NH、Mg2＋、Cl－、SO 解析：A　A项，碱性条件下，四种离子可以共存，正确；B项，H＋与SiO之间反应生成H2SiO3沉淀，错误；C项，KMnO4会氧化I－，错误；D项，Ag＋与Cl－反应会生成AgCl沉淀，错误。 2．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　) A．3种　 B．4种　　 C．5种　 D．6种 解析：C　含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，离子最多有4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。 归纳总结　常见的离子共存题限定条件 (1)溶液无色说明溶液中不存在大量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO、Cr2O、CrO等。 (2)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。 (4)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 考点二　离子检验与推断 1．常见离子的检验方法 根据离子性质