(配套教参)第一章 第2讲 离子反应、离子方程式-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　离子反应、离子方程式 复习目标 知识构建 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1．电解质和非电解质 研究对象 均为化合物 分类标准 是否导电，能导电的为电解质，不能导电的是非电解质 导电条件 电解质是在水溶液里或熔融状态下，非电解质是在水溶液里和熔融状态下 2.强电解质和弱电解质 研究对象 均为电解质 分类标准 是否全部电离，全部电离的为强电解质，部分电离的是弱电解质 导电条件 在水溶液里 3．电解质的电离 4．电离方程式的书写 (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，弱酸酸式根：部分电离。如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。 (4)特殊电解质的电离： ①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：。 ②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋。 H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。 ③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。 一级电离：N2H4＋H2ON2H＋OH－； 二级电离：N2H＋H2ON2H＋OH－。 电离方程式书写思维模型 5．电解质导电的原因 内因 电解质在一定条件(溶于水或熔融状态)下电离成自由移动的离子 外因 电解质溶液(或熔融电解质)与电源构成闭合回路 电解质电离与导电的关系： 强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。溶液导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数有关。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。(×) (2)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。(×) (3)CaCO3、AgCl难溶于水，所以是弱电解质。(×) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(×) (5)物质的量浓度都是0.1 mol·L－1的NaCl溶液和CuSO4溶液导电能力相同。(×) (6)H2SO3在水中的电离方程式为H2SO32H＋＋ SO。(×) 题组一　电解质　非电解质 1．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．氯化镁固体是非电解质 B．氯化镁溶液是电解质 C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子 D．氯化镁只有在溶液中才能导电 解析：C　A．MgCl2是强电解质，故A错误；B.MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；D.MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O 解析：C　电解质与非电解质均为化合物，Fe是单质，A错误；NH3的水溶液虽然能导电，但发生电离的是NH3·H2O，NH3是非电解质，BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分能够完全电离，是强电解质，B错误；CaCO3是难溶性盐，但属于强电解质，H3PO4是中强酸，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；H2O能够电离出H＋和OH－，属于弱电解质，D错误。 归纳总结　(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 题组二　电解质溶液导电性