(配套课件)第一章 第4讲 氧化还原反应的基本概念及规律-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第4讲　氧化还原反应的基本概念及规律 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 复习目标 知识构建 1.了解氧化还原反应的基本概念。 2．了解氧化还原反应的本质，知道常见的氧化剂和还原剂。 3．理解氧化还原反应的基本规律，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 考点一　氧化还原反应的基本概念 主 干 知 识 整 合 ZHUGANZHISHIZHENGHE 1．本质和特征 电子转移 化合价 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 2．相关概念及其关系 简单概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 氧化 还原 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 3．电子转移的表示方法 (1)双线桥法 (2)单线桥法 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 4．常见的氧化剂、还原剂 (1)常见氧化剂：包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl－ SO2 NO Mn2＋ 或Fe Cr3＋ 或NO2 Fe2＋ 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 (2)常见还原剂：包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋ S I2 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 [ ] 拓一拓 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 必修第一册·P24图示1－14 用图表示出氧化还原反应、非氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系。 提示： [ ] 链一链 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有单质参与和生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (2)ICl与水反应生成HCl和HIO的反应属于氧化还原反应。( ) (3)反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂与还原剂的质量比为2∶1。( ) (4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应。( ) [ ] 判一判 × × × × 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 题组一　氧化还原反应基本概念 1．中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A．C3N4中C元素的化合价为－4 B．反应的两个阶段均为吸热过程 C．阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂 D．通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化 关 键 能 力 突 破 GUANJIANNENGLITUPO C 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 解析：C　依据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，C3N4中N元素的化合价为－3价，所以C元素的化合价为＋4价，A项错误；阶段Ⅱ中，H2O2分解生成O2和H2O的过程为放热反应，B项错误；阶段Ⅱ中，H2O2发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；利用太阳光实现高效分解水，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误。 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 2．(双选)关于反应2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是(　　) A．当有2 mol KI被氧化时，1 mol氧原子被还原 B．O2是还原产物 C．若消耗2.24 L O3，则转移0.2 mol 电子 D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1∶1 AD 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 思维建模　解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 题组二　氧化还原反应中电子转移的表