精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题

牡丹江二中2022—2023学年度第二学期高二月考考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：选择性必修2。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Si 28 P 31 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是（ 　） A. SO2 与CO2分子立体构型均为直线形 B. H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 C. SiO2键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高 D. 分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 3. 下列原子外围电子层的电子排布图正确的是 A. B. C. D. 4. 下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. 晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个 C. 原子的电子云图如图3所示，原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D. 金属的一个晶胞如图4所示，该晶胞中含有4个原子 5. 共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是 A. SiC晶体 B. CCl4晶体 C. KCl晶体 D. Na晶体 6. 下列说法正确的是 A. 若将基态原子的核外电子排布式写成，则违背了泡利原理 B. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、的熔点依次降低 C. 石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键 D. 乳酸分子中存在2个手性碳原子 7. 在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝在熔融状态下不导电，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是 A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C. 1个氮化铝晶胞中含有9个原子 D. 氮化铝晶体中的配位数为2 8. 氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气：，其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子为含极性键的正四面体形分子 B. 分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化 C. 分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构 D. 使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A. 28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B. 124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 10. 下列推论正确的（　 　） A. SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D. NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物 11. 下列叙述中正确的是 A. 一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′ B. Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3 C. 任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D. 水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12. 下列说法中错误的是 A. 根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B [Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键 C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D. 手性分子互为镜像，它们的性质没有区别 13. 右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ） A. 电负性：c>b>a B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b C. I5：a>c>b D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c 14. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 15. 由短周期前10号元素组成的物质和有如图所示的转化。不稳定，易分解。下列有关说法正确的是（