第二章 化学反应速率与化学平衡（ 单元检测卷）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

第二章 化学反应速率与化学平衡（ 单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 B．浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 2．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A．υ(A)=0.3mol•L-1•s-1 B．υ(B)=1.8mol•L-1•s-1 C．υ(D)=0.7mol•L-1•s-1 D．υ(C)=1.5mol•L-1•min -1 3．工业合成氨的适宜条件是：①适宜温度(400～500℃)   ②使用铁触媒作催化剂   ③压强为④将混合气体中的氨气变为液氨，其中符合勒夏特列原理能提高反应物转化率的是 A．①③④ B．③④ C．②③④ D．①②③④ 4．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是    A．该反应达平衡后，升高温度平衡逆向移动 B．该反应为放热反应， C．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D．使用催化剂可以降低反应的焓变和活化能 5．下列说法正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．对于可逆反应，温度越高，所对应的平衡常数越大 C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率 D．固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程 6．下列关于化学反应速率的说法中正确的是 A．对于所有反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 B．在相同条件下，不同的化学反应会有不同的速率 C．化学反应速率是指某一时刻的瞬时反应速率 D．化学反应速率为是指反应时某物质的浓度为 7．在恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应：  ，其中CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是    A．图像中P点代表的平衡常数K的数值为1 B．图像中X代表压强，与代表不同温度，且 C．利用上述反应将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，反应温度越高越好 D．若保持温度和容器容积不变，再充入、，达到平衡时CO的转化率不变 8．10 mL浓度为1 mol·L-1的硫酸与过量的锌粉反应，下列措施能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是 ①加入少量CuSO4溶液    ②改用质量分数98%的硫酸    ③加入少量K2SO4溶液    ④升高温度    ⑤再加入20mL1 mol·L-1的硫酸 A．①④ B．①② C．③④ D．④⑤ 9．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是 A．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高A、B的转化率 B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 10．在一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2，同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．以上全部 11．温度为，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是    A．时，a、b两点平衡常数 B．图中c点所示条件下， C．容器内的压强： D．图中b点所示条件下，再向体系中充入一定量的，达到平衡时，的转化率比原平衡大 12．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A．压缩体积，平衡向正反应方向移动 B． C．B的转化率降低 D．的体积分数下降 13．常温下将4mL0.2 mol·L-1 FeCl3溶液与4mL0.5 mol·L-1 KSCN溶液混合(忽略溶液混合体积的变化)后发生如下反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．生成Fe3+的速率P<N<M B．向P中加入少量铁粉，c(Fe3+)减小