专题04 化学平衡（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

专题04 化学平衡 一、化学平衡 1.可逆反应 (1)概念 在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。 (2)反应特点 ①三同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行；c.反应物与生成物同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示方法 在方程式中用可逆符号“”表示。 2.化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。 (2)平衡的建立 　 (3)平衡的特征 3.化学平衡状态的判断 以反应mA(g)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)为例进行说明 可能的情况举例 是否已 达平衡 体系中 各成分 的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应 速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成了m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v(A)∶v(B)∶v(C)∶c(D)＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变(其他条件一定) 不一定 混合气体的 平均相对分 子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体的密度 密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的颜色保持不变 是 温度 绝热体系内温度不变 是 注意：利用相关物质的一些物理量来判断化学反应是否达到平衡时，该“量”一定是“变量”，当“变量”不变时，才说明达到平衡状态——“变量不变，平衡出现”。若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。 二、化学平衡移动 1.化学平衡移动的过程 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。 3.影响化学平衡的因素 (1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响： 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应方向移动 降低温度 向放热反应方向移动 催化剂 同等程度改变v正、v逆，平衡不移动 注意：“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→(等效于减压) (2)勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、温度以及气体反应的压强)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。 注意：勒夏特列原理是对外界条件影响化学平衡的一个总述，特别要注意对“减弱这种改变”的正确理解，其中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。具体可这样理解： ①若将体系温度从25℃升高到50℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，使得体系的温度降低，达到新的平衡状态时25℃<t<50℃，即不能恢复到原来的25℃。 ②若对体系N2(g)＋3H2(g)⇌ 2NH3(g)加压，如从10 MPa加压到20 MPa，化学平衡向气体体积减小的方向移动，移动的结果使体系的压强减小，达到新的平衡时10 MPa<p<20 MPa，即不能恢复到原来的10 MPa。 ③若增大平衡体系Fe3＋＋3SCN⇌Fe(SCN)3中Fe3＋的浓度，如由0.1 mol/L增至0.2 mol/L，则化学平衡向正反应方向移动，使得Fe3＋的浓度降低，则在新平衡状态下，0.1 mol/L<c(Fe3＋)<0.2 mol/L，即不能恢复到原来的0.1 mol/L。 ③勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等。 三、化学平衡常数及应用 1．概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2．表达式 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(