专题6 化学反应与能量变化 专题素养评价(六)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（苏教版）

专题素养评价(六) (满分：100分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变量表示，也可用生成物浓度的改变量表示，其值可能相同，也可能不同 D．化学反应速率的单位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1 答案：C 2．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 Ⅱ. 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为(　　) A．16 kJ　 B．24 kJ　　 C．32 kJ　 D．48 kJ 解析：选C。根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝4×E(H—Cl)＋498 kJ/mol－2×[243 kJ/mol＋2E(H—O)]＝－115.6 kJ/mol，则E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ/mol，所以断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ，故选C。 3．氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是(　　) A．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 B．Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag C．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O D．2H2＋O2===2H2O 答案：C 4．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．NH3、O2、NO、H2O(g)同时存在时，则反应达到化学平衡状态 B．单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3时，说明反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v正(H2O) 解析：选D。四种气体同时存在时，不能说明可逆反应达到平衡状态，A错误；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应，不能说明反应达到平衡状态，B错误；增大容器的体积，反应物、生成物的浓度同时减少，正、逆反应速率同时减小，C错误；在反应的任意状态总有3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D正确。 5．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是(　　) 选项 a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体 B 石墨 Fe KNO3 a极质量增加， b极放出无色气体 C Cu Fe CuSO4 a极质量增加， b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出 无色气体 解析：选C。A、D项，两极材料相同，不能构成原电池，无现象；B项，没有可以自发发生的氧化还原反应，无现象；C项，构成原电池，铁作负极逐渐溶解，质量减少，铜作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，生成的铜附着在a极上，质量增加，正确。 6．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是(　　) ①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应　②放电时，NiO2发生还原反应　③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动　④放电时，负极上的电极反应式为Fe＋2H2O－2e－===Fe(OH)2＋2H＋　⑤该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A．只有③ B．③④ C．④⑤ D．①②⑤ 解析：选B。根据电池总反应可知，放电时Fe失去电子化合价升高，参与负极反应，Ni由＋4价降到＋2价，参与正极反应，①正确；放电时，NiO2在正极上发生还原反应，化合价降低，②正确；放电时，电解质溶液中的阴离子向负极移动，③错误；放电时的生成物是氢氧化物，溶液不可能显酸性，故负极上的电极反应式为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，④错误；因为该电池中含有氢氧化物，故电解质溶液是碱性溶液，⑤正确。 7．化学反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2 mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中(　　) A．2 mol H2已耗尽 B．3 mol I2(g)已耗尽 C．HI的物质的量等于4 mol D．HI的物质的量少于4 mol 解析：选D。由于该反应是可逆反应，所以2 mol