专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（苏教版）

第2课时　化学反应的限度 学业要求解读 活动探究建议 1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征。 2．理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的状态。 3．知道条件改变时化学平衡可以发生移动。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的；从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。 2．证据推理与模型认知：通过实验学会运用证据进行推理，得出正确结论。 3．变化观念与平衡思想：通过观察实验意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。 学习任务　化学反应的限度、化学平衡状态 一、化学反应的限度 　请描述Cl2与H2O的反应。哪些证据能说明该反应有一定的限度？ 答：在常温下氯气能溶解于水，得到的氯水中既含有Cl2、H2O、HClO分子，也含有H＋、Cl－、ClO－等离子。这说明溶解的Cl2只有一部分与水发生了化学反应，它们的反应只能进行到一定的限度。用化学方程式表示为Cl2＋H2OHCl＋HClO。 1．可逆反应的定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 2．可逆反应的表示：用“”连接反应物和生成物。 3．可逆反应的特点 4．举例常见的可逆反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO 2SO2＋O22SO3 N2＋3H22NH3 二、化学平衡状态 1．含义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 2．化学平衡状态的建立(正向建立平衡) 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 反应 开始 反应物浓度最大，生成物浓度最小 v(正)最大，v(逆)为零，v(正)＞v(逆) 反应过 程中 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 v(正)逐渐减小， v(逆)逐渐增大 反应达 到平衡 状态 反应物浓度和生成物浓度均不变 v(正)＝v(逆) 3.图示 4．特征 2H2＋O22H2O和2H2O2H2↑＋O2↑是不是可逆反应？ 提示：不是。因为二者反应的条件不同。 一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度吗？ 提示：不是。化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的最大程度，条件改变限度可能改变。 化学反应达到平衡状态时，该反应停止了吗？ 提示：没有停止，可逆反应是动态平衡。 在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，由18O2代替等物质的量的O2。一段时间后，18O存在于哪些物质中？ 提示：化学平衡是动态平衡，18O2代替等物质的量的O2后，18O2与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3分解，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等吗？ 提示：不一定。可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并非相等。 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即 2．化学平衡状态的判断依据 直接判定依据 v(正)＝ v(逆) 同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”) 间接判定依据 各物质 的某些 物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变 3.化学平衡移动 已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 4．化学反应速率与化学平衡的比较 化学反应速率 化学平衡 概念 单位时间内反应物或生成物浓度的变化量 ①条件一定；②可逆反应；③v(正)＝v(逆)≠0；④各物质的浓度一定 本质 物理量 反应状态 研究对象 反应的快慢 反应的限度 研究范围 所有化学反应 可逆反应 特点 单位不同，速率数值不同，用不同物质表示其值可能不同 逆、等、动、定、变 影响因素 浓度、温度、压强、催化剂等 浓度、温度、压强 　在体积固定的容器中，对于反应A(g)＋B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下列叙述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 ②外界条件不变时A、B、C浓度不随时间变化而变化 ③体系温度不再变化 ④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①②　　　　　　　 B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ [思路点拨]　解答本题要注意以下三点： (1)化学反应达到平衡时v(正)＝v(逆)≠