专题6 第一单元 化学反应速率与反应限度 第2课时 化学反应的限度(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（苏教版）

第2课时　化学反应的限度 学业要求解读 活动探究建议 1.认识可逆反应，理解可逆反应的特征。 2．理解化学平衡状态的概念及特征，并能判断可逆反应达到平衡的状态。 3．知道条件改变时化学平衡可以发生移动。 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的；从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。 2．证据推理与模型认知：通过实验学会运用证据进行推理，得出正确结论。 3．变化观念与平衡思想：通过观察实验意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 一、化学反应的限度 　请描述Cl2与H2O的反应。哪些证据能说明该反应有一定的限度？ 学习任务　化学反应的限度、化学平衡状态 ZHISHISHULI 知识梳理 Z 导学导思 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 1．可逆反应的定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 2．可逆反应的表示：用“______”连接反应物和生成物。 3．可逆反应的特点 同一 同时 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 二、化学平衡状态 1．含义：在一定条件下____________进行到一定程度时，反应物和生成物的______不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率______，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 可逆反应 浓度 相等 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 2．化学平衡状态的建立(正向建立平衡) 过程 反应物、生成物浓度 正、逆反应速率 反应 开始 反应物浓度______，生成物浓度______ v(正)______，v(逆)为零，v(正)___v(逆) 反应过 程中 反应物浓度逐渐______，生成物浓度逐渐______ v(正)逐渐______， v(逆)逐渐______ 反应达 到平衡状态 反应物浓度和生成物浓度均______ v(正)___v(逆) 最大 最小 最大 ＞ 减小 增大 不变 ＝ 减小 增大 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 3.图示 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 4．特征 ≠ 浓度 移动 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 提示：不是。因为二者反应的条件不同。 一个可逆反应达到的平衡状态就是该反应所能达到的最大限度吗？ 提示：不是。化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的最大程度，条件改变限度可能改变。 想 一 想 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 化学反应达到平衡状态时，该反应停止了吗？ 提示：没有停止，可逆反应是动态平衡。 提示：化学平衡是动态平衡，18O2代替等物质的量的O2后，18O2与SO2结合生成含18O的SO3，同时含18O的SO3分解，使SO2、O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度相等吗？ 提示：不一定。可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并非相等。 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 1．化学平衡状态的特征——“五字诀” 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变，即 HEZUOTANJIU 合作探究 H 核心突破 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 2．化学平衡状态的判断依据 直接判定依据 v(正)＝ v(逆) 同一物质 生成速率等于消耗速率 不同物质 化学反应速率之比等于化学计量数之比，且表示不同方向(即“一正一逆”) 间接判定依据 各物质 的某些 物理量 各组成成分的质量、物质的量、分子数、物质的量浓度保持不变 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 3.化学平衡移动 已达化学平衡的可逆反应中，当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡的过程。 1 随堂测评·素养提升 学习任务 课时作业·规范训练 4．化学反应速率与化学平衡的比较   化学反应速率 化学平衡 概念 单位时间内反应物或生成物浓度的变化量 ①条件一定；②可逆反应；③v (正)＝v(逆)≠0；④各物质的浓度一定 本质 物理量 反应状态 研究对象 反应的快慢 反应的限度 研究范围 所有化学反应 可逆反应 特点 单位不同，速率数值不同，用不同物质表示其值可能不同 逆、等