第一章 第二节 第2课时 元素周期律(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评（人教版）

* 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 第2课时　元素周期律 [课标解读]　1.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。3.了解元素周期律(表)的应用价值。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．影响原子半径大小的因素 能 层数 核电荷数 越 大 越 小 知识点一　原子半径 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．原子半径的递变规律 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，原子半径______。 (2)同主族：从上到下，核电荷数越大，原子半径______。 [拓一拓]　因为稀有气体元素与其他元素的原子半径的判定依据不同，一般不将其原子半径与其他原子的半径相比较。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 3．原子或离子半径的比较方法 (1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)____r(Cl)，r(Fe)____r(Fe2＋)____r(Fe3＋)。 (2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)____r(F－)____r(Na＋)____r(Mg2＋)____r(Al3＋)。 (3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)____r(Na＋)____r(K＋)____r(Rb＋)____r(Cs＋)，r(O2－)____r(S2－)____r(Se2－)____r(Te2－)。 (4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)____r(Na＋)____r(Mg2＋)。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [链一链]　教材P23《思考与讨论》 (1)短周期元素中原子半径最大的是什么？离子半径最大的是什么？ 提示：Na；P3－。 (2)同一元素的不同价态的阳离子，如何比较离子半径？ 提示：同一元素不同价态的阳离子，离子所带电荷越多，离子半径越小。例如Fe3＋＜Fe2＋。 (3)若短周期元素的离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构。四种元素的离子半径由大到小的顺序是什么？原子半径由大到小的顺序是什么？ 提示：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；B＞A＞C＞D。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 下列关于粒子半径大小关系的判断不正确的是(　　) ①r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Rb＋)<r(Cs＋) ②r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)　③r(K＋)<r(Ca2＋)<r(Cl－)<r(S2－)　④r(H＋)<r(H－)<r(H) A．②③④　　　　　　 B．①④ C．③④ D．①②③ 精讲精练 例 1 C * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [解析]　同主族元素的原子或离子半径随着电子层数增多，半径依次增大，①②正确；具有相同的电子层结构的阴、阳离子半径随着原子序数的增大而逐渐减小，r(Ca2＋)<r(K＋) <r(Cl－)<r(S2－)，③错误；对于同一元素，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，④错误。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [规律方法]　“三看”法比较粒子半径大小 1．首先看层(即电子层数)，层少半径小[少数除外，如r(Li)＞r(P)]。 2．层同看核(即核电荷数)，核大半径小。 3．核同看价(即化合价)，价高半径小。 * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [跟踪训练1]　下列有关微粒半径的大小比较错误的是(　　) A．K＞Na＞Li　　 B．P＞S＞O C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F 解析：C　同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，A、B项正确；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，C项错误；Cl－比F－多一个电子层，故半径：Cl－＞F－；F－比F多一个电子，故半径：F－＞F，D项正确。 C * 知识点三 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．电离能的概念与意义 (1)概念 ①第一电离能：________________原子失去一个电子转化为__________正离子所需要的__________叫做第一电离能，符号：I1。 ②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量