第一章 原子结构与性质 强化提升练(二)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修2同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(二) 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是(　　) A．基态铋原子6p能级有一个未成对电子 B．铋位于周期表第六周期第ⅤA族 C．铋原子最外层有5个能量相同的电子 D．铋位于周期表p区，其最高价氧化物为Bi2O3 解析：B　基态铋原子6p能级有3个未成对电子，A错误；根据铋的价电子排布6s26p3可知位于周期表中第六周期第ⅤA族，B正确；铋原子最外层电子排布为6s26p3，5个电子有两种不同能量，C错误；根据价电子排布可知位于p区，最高价为＋5，故最高价氧化物化学式为Bi2O5，D错误。 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是(　　) A．W与X形成的最简单化合物极易溶于水 B．Y和Z可形成化合物Y2Z3 C．最外层电子数：Z>X>Y>W D．Y和Z的简单离子的电子层结构相同 解析：D　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素；X的单质在空气中含量最多，则X为N元素；Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，则Y为Al元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，因为主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则Z的最高正价为＋6，最低负价为－2，则Z为S元素。H与N形成的最简单化合物氨气极易溶于水，A项正确；Al和S可形成化合物Al2S3，B项正确；H、N、Al、S的最外层电子数分别为1、5、3、6，故最外层电子数：S>N>Al>H，C项正确；Al和S的简单离子的核外电子数分别为10、18，二者的电子层结构不相同，D项错误。 3．如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是(　　) A．第一电离能：X>Y B．原子半径：Z>Y C．Y的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸 D．电负性：Z<Y<X 解析：C　X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期，则X、Y、Z分别处于第一、第二、第三周期，则X为H，结合图示可知Z＋为＋1价阳离子，则Z为Na，而Y位于第二周期，Y与H可形成，故Y原子最外层电子数为8－4－1＝3，故Y为B。第一电离能：H＞B，A项正确；同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径：Na＞B，B项正确；B的非金属性比C的弱，故酸性：H3BO3＜H2CO3，即B的最高价氧化物对应的水化物属于弱酸，C项错误；根据BH中B显＋3价，H显－1价，可知电负性：H＞B，三者中Na的电负性最小，故电负性：Na＜B＜H，D项正确。 4．部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系如图所示。若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　) A．31d和33d属于同种核素 B．第一电离能：d＞e，电负性：d＜e C．最简单气态氢化物的热稳定性：a＞d＞e D．a和b形成的化合物中不可能含共价键 解析：B　短周期元素中，a有－2价，e有＋6价，故其均处于第ⅥA族，可推知a为O元素，e为S元素，b有＋1价，原子序数大于O，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，有＋5价，则d为P元素。31P和33P的质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B项正确；元素的非金属性越强，其最简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O>H2S>PH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D项错误。 5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道处于半充满状态，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，四种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：Y＞Z＞X C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z D．Y、Z、M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 解析：B　已知X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，Z的基态原子2p轨道处于半充满状态，则Z为N元素，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S元素，根据题给分子结构中的共价键数目可推知，X为H元素，Y为C元素。一般来说，同周期主族元素从左向右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：N>C>H，A项错误；H原子核外有1个电子层，而C、N原子核外均有2个电子层，一般来说，电子层数越多，半