第四章 化学反应与电能 章末检测卷(四)(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（人教版）
2023-11-07
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教辅
内容正文：
章末检测卷(四)
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一、选择题(本题共10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个正确答案。)
1．下列叙述正确的是( )
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快
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解析：A 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B项错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的Fe、Zn等杂质也会失去电子，而阴极始终是Cu2＋放电，因此电解质溶液中Cu2＋浓度降低，C项错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被Cu2＋氧化，难以生成氢气，D项错误。
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2．下列叙述错误的是( )
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．图为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐
C．马口铁(镀锡铁)镀层破损后，被腐蚀时首先是镀层被氧化
D．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
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C
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解析：C 生铁中含有碳，故生铁能发生电化学腐蚀，加快腐蚀速度，故生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故A正确；题图为埋在地下的钢管道利用镁块比钢铁更活泼，故该方法是采用牺牲阳极法防腐，故B正确；马口铁(镀锡铁)镀层破损后，由于铁比锡更活泼，被腐蚀时首先是铁层被氧化，故C错误；金属在碱性电解质或中性介质或弱酸性介质中均发生吸氧腐蚀，只有在强酸性介质中才发生析氢腐蚀，故吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，故D正确。
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3．按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )
①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A．①③ B．③④
C．①②④ D．①②⑤
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D
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解析：D 该电解池中，Ag作阳极，Fe作阴极，是在铁上镀银的过程。随着电解的进行，c(Ag＋)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH不变，①②⑤正确；因为阳极反应式为Ag－e－===Ag＋，阴极反应式为Ag＋＋e－===Ag，故b棒质量减小，a棒质量增大，③④错误，故选D。
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5．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是( )
图Ⅰ 图Ⅱ
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解析：C A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以a为纯铜，b为粗铜，A项错误；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子向b极移动，B项错误；C．牺牲阳极法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，钢闸门作正极，C项正确；D．外加电流法中，被保护的钢闸门连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接直流电源，钢闸门作阴极，但X不一定用锌，D项错误。
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6.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是( )
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．硫酸铜溶液的pH逐渐增大
D．硫酸铜溶液的pH不变
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A
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解析：A 由b极附近溶液呈红色(显碱性)，可知水中氢离子在b极上放电，则b为阴极，Y为负极，X为正极；铂作阳极，电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故选A。
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7．电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图
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