内容正文:
第2课时 电解原理的应用
[课标解读] 1.化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.能够运用电解原理和判断电极产物的一般思路,分析氯碱工业、电镀、铜的精炼、金属电冶炼等过程中的能量与物质的转化。
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知识点二
知识点一
烧碱、氯气都是重要的化工原料,习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做_______________。
1.电解饱和食盐水的原理
知识点一 电解饱和食盐水
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通电前:溶液中的离子是___________________________。
通电后:①移向阳极的离子是________________________,____________比____________容易失去电子,被氧化成_________。
阳极:2Cl--2e-===Cl2↑(_________反应)。
②移向阴极的离子是_____________________,_________比____________容易得到电子,被还原成_________。其中H+是由水电离产生的。
阴极:2H2O+2e-===H2↑+2OH-(_________反应)。
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③总反应:
化学方程式为________________________________________;
离子方程式为__________________________________________。
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2.氯碱工业生产流程
工业生产中,电解饱和食盐水的反应在离子交换膜电解槽中进行。
(1)阳离子交换膜电解槽
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(2)阳离子交换膜的作用:只允许Na+等阳离子通过,不允许Cl-、OH-等阴离子及气体分子通过,可以防止阴极产生的_________与阳极产生的_________混合发生爆炸,也能避免_________与阴极产生的_______________反应而影响氢氧化钠的产量。
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[问题探究] 上图阳离子交换膜电解槽若电路中通过0.1 mol电子,则有_________NA个_____________通过交换膜进入___________极区。
0.1
Na+
阴
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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图(所用电极均为惰性电极)。下列说法不正确的是( )
精讲精练
例
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A.从E口逸出的气体是H2
B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C.标准状况下每生成22.4 L Cl2,便产生2 mol NaOH
D.通电一段时间后加适量盐酸可以使电解液恢复到通电前的浓度
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[拓展探究]
1.阳极室、阴极室溶液pH变化?
提示:阳极室pH减小,阳极产生Cl2,Cl2与水反应。阴极室pH增大生成NaOH。
2.若有1 mol Na+进入阴极室计算E口逸出气体的物质的量?
提示:0.5 mol H2。
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[对点训练1] 在新型冠状病毒感染期间,“84”消毒液是环境消毒液之一。某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示的装置。c、d都为石墨电极。
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完成下列填空:
(1)a为电源的____极,c为电解池的____极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
(2)d极上发生的电极反应式:________________________,电解产生消毒液的总化学方程式为____________________________。
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1.电镀与电解精炼
电镀是一种利用_________原理在某些金属表面镀上一薄层其他_________或_________的加工工艺。电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力,增加表面