第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 [课标解读]　1.掌握物质的量在化学方程式中的应用。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．物质的量与其他物理量之间的关系 知识点一　物质的量在化学方程式计算中的应用 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 结论：(1)同一个化学方程式中各物质的化学计量数之比等于其_______________之比。 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比也等于其_________之比。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算： (1)Al的物质的量； (2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液中NaOH的物质的量浓度； (3)在标准状况下生成H2的体积。 精讲精练 例 1 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 答案：(1)0.4 mol　(2)0.8 mol　(3)13.44 L 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [拓展探究]　(1)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，生成Na[Al(OH)4]的物质的量是多少？ (2)将(3)改为如果向500 mL物质的量浓度为1 mol·L－1 NaOH溶液中投入16.2 g Al，生成H2(标准状况下)的体积为多少？ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 提示：(1)0.4 mol。 2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 54 g 2 mol 10.8 g n(Na[Al(OH)4]) 列出比例式，解得n(Na[Al(OH)4])＝0.4 mol。 (2)16.8 L。n(NaOH)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，n(Al)＝16.2 g÷27 g·mol－1＝0.6 mol。Al过量，应根据n(NaOH)进行计算，可得氢气在标准状况下的体积。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [对点训练1]　0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是(　　) A．0.10 mol·L－1 B．0.20 mol·L－1 C．0.50 mol·L－1 D．1.00 mol·L－1 D 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 [归纳总结]　物质的量应用于化学方程式计算中的基本步骤与注意事项 (1)基本步骤 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 (2)注意事项 ①书写格式规范化——计算的过程中，各物理量、物质对象、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 ②单位运用对应化——计算时，如果已知的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 ③过量判断简捷化——如果两种反应物的量都是已知的，用已知量与对应计量数比值(比值大过量)先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质求解某种产物的量。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 1．反应原理 铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式分别为： ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑； ②2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。 知识点二　铝与盐酸、NaOH溶液反应的计算 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 2．问题探究 (1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？ (2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？ (3)足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH反应，生成H2的量又有什么关系？ 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 提示：(1)等量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。 (2)相同状况下，产生H2的体积比为1∶1。 (3)足量的铝与等物质的量的HCl和NaOH反应，相同状况下产生H2的体积比为1∶3。 1 课时规范训练 课堂达标·素养提升 知识点二 知识点一 甲、乙两烧杯中分别盛有100 mL浓度均为3 mol/L的盐酸与NaOH溶液