第三章 研究与实践2 检验食品中的铁元素-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

研究与实践2　检验食品中的铁元素 　　探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含＋2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。下列说法不正确的是(　　) 实验Ⅰ 取待测液，加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量H2O2，溶液不变红 实验Ⅱ 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变为红色 实验Ⅲ 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色 A．实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象，与KSCN溶液的用量无关 B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN－氧化了 D．实验说明，该补铁剂中＋2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 解析：D　取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入H2O2溶液，溶液变为红色，说明与KSCN溶液的用量无关，故A正确；维生素C具有还原性，实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素C还原了，故B正确；H2O2具有强氧化性，SCN－具有还原性，继续加入H2O2至过量，溶液先变红后褪色，溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN－氧化了，故C正确；没有对照实验，无法说明中性、碱性条件下，该补铁剂中＋2价铁能否被H2O2氧化，故D错误。 [知识拓展] 1．铁元素在人体中的作用 成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 2．人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。 3．常用的二、三价铁离子的检验方法 (1)苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的配离子(配合物)。 (2)硫氰化物鉴别法 各取少量溶液，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是含铁离子的溶液，因为生成了显红色的配合物。 (3)碱鉴别法 加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。 (4)亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。 [强化训练] 1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量的测定实验流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．步骤①研磨时需要在研钵中进行 B．步骤②加入氨水的作用是将Fe2＋完全沉淀 C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重 D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w g 解析：B　步骤①是将补血剂研磨成细粉，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A正确；步骤②中加入过氧化氢是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后用过量氨水将Fe3＋完全沉淀为红褐色氢氧化铁，B错误；步骤③是将氢氧化铁沉淀转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重，C正确；w g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为＝0.07w g，D正确。 2．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验： 试回答下列问题： (1)试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是 、 。 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式： 。 (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)