第三章 铁 金属材料 章末整理与提升-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

章末整理与提升 重难点一　铁及其化合物之间的转化 　已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系： 下列叙述正确的是(　　) A．A为Fe，B为FeO B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到棕黄色 C．④的离子方程式：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋ D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 [思维路径] 解析：B　由红褐色固体可知，F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 重难点二　铝与酸、碱反应的计算 　(双选)现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1(相同条件下)。则该混合物中铝和铁的关系正确的是(　　) A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为2∶3 C．质量之比为9∶28 D．条件不足，无法计算 [思维路径] 解析：BC　根据题意，可以判断出铝与NaOH溶液(或稀盐酸)反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系式2Al～3H2、Fe～H2，可知n(Al)∶n(Fe)＝2∶3，m(Al)∶m(Fe)＝(27×2)∶(56×3)＝9∶28。 重难点三　物质的量在化学方程式计算中的应用 　把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求： (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。 [思维路径] 解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L－1－0.2 L×4.6 mol·L－1＝0.08 mol。 (2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。 2Al　＋　6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 6 x 3x Fe　＋　2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 2 y 2y 解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol。 即n(Al)＝0.02 mol，n(Fe)＝0.01 mol。 答案：(1)0.08 mol　(2)n(Al)＝0.02 mol　 n(Fe)＝0.01 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$