第三章 第一节 第2课时 铁盐、亚铁盐-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　铁盐、亚铁盐 [课标解读]　1.从物质类别和元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的转化关系，并能利用离子反应、氧化还原反应等概念对转化中的相关反应进行分类和分析说明。2.通过对铁盐和亚铁盐性质的实验探究，加深对Fe2＋、Fe3＋性质的认识，掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。 知识点一　Fe3＋与Fe2＋的检验 1．常见的铁盐和亚铁盐 (1)铁盐：常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，其水溶液呈黄色。 (2)亚铁盐：常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等，其水溶液呈浅绿色。 2．Fe3＋与Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的 颜色 棕黄色 浅绿色 实验 操作 实验 现象 溶液变成红色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成红色 离子 方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3＋遇SCN－显红色，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN溶液再加新制氯水的方法检验Fe2＋的存在 　选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋； 乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　) 选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 溴水 D 溴水 酸性KMnO4溶液 解析：B　甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液紫红色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。 [拓展探究]　(1)补铁剂中的铁是以Fe2＋形式存在，如何证明补铁剂是否变质？ (2)Fe3O4中既含有Fe3＋又含有Fe2＋。请设计实验证明，写出操作步骤。 提示：(1)Fe2＋已被氧化为Fe3＋，变质的补铁剂中含有Fe3＋。将补铁剂溶于水，向其中滴入KSCN溶液1～2滴，若溶液立即显红色证明含有Fe3＋，即该补铁剂已变质。 (2)取少量Fe3O4于试管中，加入足量稀硫酸溶解，将溶液分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液若变红，则说明溶液中含有Fe3＋，另一份加入KMnO4溶液，紫红色褪去，则说明溶液中含有Fe2＋。 [对点训练1]　证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　) A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B．只需滴加KSCN溶液 C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 D．滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色 解析：C　如果直接加KSCN溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3＋，不能证明含有Fe2＋；先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，至于加氯水前是否有Fe3＋是无法确定的，A、B错误；先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3＋，再滴加氯水后显红色，证明加氯水后溶液中含有Fe3＋，所以原溶液中含Fe2＋，C正确；滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色，说明原溶液中含Fe2＋，不能证明滴加酸性高锰酸钾之前溶液不含有Fe3＋，D错误。 [归纳总结]　 1．Fe2＋、Fe3＋的检验 (1)观察颜色：溶液呈浅绿色，含Fe2＋；溶液呈棕黄色，含Fe3＋。 (2)SCN－法：取少量待检液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，变红的是含Fe3＋的溶液，不变红的是含Fe2＋的溶液。 (3)碱液法：取少量待检液于试管中，向其中滴加NaOH溶液(或氨水)，生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液，先生成白色絮状沉淀，后又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。 2．检验Fe2＋的注意事项 (1)只含Fe2＋的溶液：检验Fe2＋加入试剂的顺序 待测液不变色红色(含Fe2＋、不含Fe3＋)。 ①加KSCN溶液前，防止加氧化性物质，使Fe2＋被氧化。如H2O2、NO(H＋)等。 ②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明含有Fe2＋。 (2)同时含有Fe2＋和Fe3＋的溶液 Fe3＋对检验Fe2＋有干扰，不能采用加氧化剂再加KSCN溶液的方法检验Fe2＋，通常向溶液中滴加适