第六章 化学反应与能量 章末整理与提升-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

章末整理与提升 重难点一　化学反应过程中能量变化的分析与计算 　N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，则下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．1 mol氮气完全反应放热44 kJ 解析：C　氮气和氢气中只含非极性共价键，则Ⅰ中破坏的只有非极性键，A错误；由题图可知Ⅳ中NH2与H结合生成NH3，B错误；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，C正确；由题图可知，0.5 mol N2完全反应生成NH3放出的热量＝(324＋389＋460) kJ－1129 kJ＝44 kJ，则1 mol氮气完全反应生成氨气放热88 kJ，D错误。 重难点二　化学电源的分析 　化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是(　　) A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 解析：A　铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。 重难点三　化学平衡状态的判断 　将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到化学平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C．密闭容器中混合气体密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 [思维路径] 解析：C　A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明是平衡状态；该反应中NH2COONH4为固体，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，C项能说明是平衡状态。 重难点四　“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 　一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是(　　) A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x＝4 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 解析：D　经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，可知生成C的物质的量为0.2 mol·L－1·s－1×2 L×5 s＝2 mol，同时生成1 mol D，则＝，解得x＝4，B正确；则 3A(g)＋B(s)4C(g)＋2D(g) 开始(mol) 2.5 2.5 0 0 转化(mol) 1.5 0.5 2 1 平衡(mol) 1 2 2 1 结合转化率＝×100%及物质的量比等于压强比计算。反应达到平衡状态时A的转化率为×100%＝60%，故A正确；B为固体，气体的质量为变量，体积不变，则混合气体的密度不再变化时该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确；反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为＝，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$