第六章 化学反应与能量 强化提升练(四)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(四) 1．把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，至5 min末生成0.2 mol W。若测知以Z的浓度变化表示5 min内的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为(　　) A．1　　　　　　　　 B．2 C．3 D．4 解析：A　5 min内W的平均化学反应速率v(W)＝＝0.02 mol·L－1·min－1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则v(Z)∶v(W)＝0.01 mol·L－1·min－1∶0.02 mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。 2．容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　) A．将容器的体积缩小一半，其反应速率增大 B．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 C．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率增大 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减小 解析：C　将容器的体积缩小一半，导致压强增大，气体浓度增大，则反应速率增大，故A正确；保持体积不变，充入氩气，参加反应气体的浓度不变，则其反应速率不变，故B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器体积增大，参加反应气体的浓度减小，H2O(g)的生成速率减小，故C错误、D正确。 3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不变　②容器内气体的压强不变　③混合气体的总物质的量不变 ④B的物质的量浓度不变　⑤v正(C)＝v逆(D) A．②③　　　　　　 B．①③⑤ C．②④⑤ D．①④⑤ 解析：D　混合气体的密度等于混合气体的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气体的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，①正确；该反应是反应前后气体分子数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②错误；该反应的混合气体的总物质的量一直不变，故不能用气体的总物质的量不变判断反应是否平衡，③错误；B的物质的量浓度不再变化说明反应达到了平衡状态，④正确；用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤正确。 4．研究反应2X(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 B．比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D．在0～10 min之间，实验②的平均速率v(Y)＝0.04 mol·L－1·min－1 解析：D　实验②④起始浓度相同，但温度不同，实验④反应速率较大，则可得出：升高温度，化学反应速率加快，故A正确；实验①②温度相同，但浓度不同，实验①浓度较大，则可得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快，故B正确；实验②③温度、浓度相同，实验③反应速率较大，应为加入催化剂，故C正确；在0～10 min之间，实验②中X的浓度变化为0.2 mol·L－1，则v(Y)＝v(X)＝×＝0.01 mol·L－1·min－1，故D错误。 5．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(g)cC(g)，至12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol(过程如图)。下列说法中不正确的是(　　) A．从反应开始到2 s内，用A表示的反应速率为0.15 mol·L－1·s－1 B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 C．b∶c＝1∶2 D．12 s时容器内的压强为起始时的 解析：B　从反应开始到2 s内，用A表示的平均反应速率v(A) ＝＝0.15 mol·L－1·s－1，A正确；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；根据不同物质表示的化学反应速率之比等于其在化学方程式中相应的化学计量数之比，至12 s时B的浓度减少了0.2 mol·L－1，C的浓度增大了0.4 mol·L－1，故b∶c＝1∶2，C正确；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内A的物质的量为0.8 mol·L－1×2 L＝