第五章 化工生产中的重要非金属元素 强化提升练(二)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

强化提升练(二) 1．下列关于氮元素及氮气性质的说法中，错误的是(　　) A．氮气分子是双原子分子，氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B．氮气分子中的化学键很难被破坏，因此氮气的化学性质很稳定 C．反应N2＋3MgMg3N2不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 解析：C　氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，反应N2＋3MgMg3N2属于氮的固定，故选C。 2.如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　) A．在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂 C．实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体 解析：D　用浓氨水和生石灰制备氨，是因为CaO与水反应放热，使浓氨水中的氨气逸出，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢，利用浓硫酸的吸水性，A正确；在实验室中制备干燥的氨和氯化氢时，可选用相同的干燥剂，如无水硫酸钠等中性干燥剂，B正确；实验中同时打开止水夹a、c、d，a导管中少量氨和氯化氢相互作用，使两烧瓶内压强减小，氨溶于水显碱性，氯化氢溶于水显酸性，即可分别形成蓝色和红色喷泉，C正确；氯化铵受热分解，蒸干得不到氯化铵固体，D错误。 3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的Fe粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 硝酸不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A．①②　　　　　　　 B．③④ C．②③④ D．②④ 解析：D　将过量的铁粉加入稀硝酸中，生成Fe2＋，滴入KSCN溶液时，颜色不变，故①错误；浓硝酸久置变黄是因为硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸所致，故②正确；铝箔遇浓硝酸钝化，遇稀硝酸会溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 4．如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．A作肥料时不适合与碱性物质混合施用 B．可用向上排空气法收集B C．C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 解析：B　由A和强碱(X)反应生成相应的氢化物可知，A为铵盐，强碱与铵盐在加热条件下反应生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水，C为N2；氮气可被氧气氧化为NO，所以D为NO；NO可被氧气氧化为NO2，E为NO2；二氧化氮和水反应生成硝酸，F为HNO3；G为硝酸盐；Y为O2，Z为H2O。A项，铵态氮肥和碱性物质混合施用会放出NH3，降低肥效，故铵态氮肥和碱性物质不能混合施用，正确；B项，B为NH3，NH3的密度小于空气，不能采用向上排空气法收集，错误；C项，C为N2，N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，而N2不溶于水，所以一般用排水法收集，正确；D项，NO与O2反应生成NO2，气体颜色由无色变为红棕色，可用于检验NO，正确。 5．(双选)工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是(　　) A．生物硝化法处理废水，会导致水体碱性增强 B．生物硝化法发生的反应是NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O C．检验NH所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸 D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH 解析：AC　生物硝化法发生的反应是NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O，A错误、B正确；检验NH应使用红色石蕊试纸，C错误；生物硝化法处理废水会使水体呈酸性，可以加入石灰石与H＋反应来调节水体的pH，D正确。 6．(双选)向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是(　　) A．b表示Fe3＋的关系曲线 B．n1＝0.75 C．P点时，n(Fe2＋)＝0.5625 mol D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g 解析：AC　该反应可以看作两步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足；