第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

第2课时　氨和铵盐 [课标解读]　1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化。2.能利用铵盐的性质和反应，设计氨制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 知识点一　氨的性质 1．物理性质 (1)氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小。 (2)氨极易溶于水：在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。可利用喷泉实验证明NH3极易溶于水。 2．化学性质 (1)氨的化学性质 (2)氨水的组成与性质 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，且不稳定，加热时易分解成NH3，NH3·H2ONH3↑＋H2O。 [问题探究]　(1)某同学做课本中喷泉实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失误可能的原因是什么？ 提示：①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。 (2)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？ 提示：能形成喷泉，但不能充满烧瓶。NO2易溶于水并与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，有NO气体产生，故用NO2与H2O做喷泉实验时，液体只能充满烧瓶容积的。 3．用途 (1)氨易液化，液氨常用作制冷剂。 (2)氨是氮肥工业和硝酸工业的重要原料。 　NH3是一种重要的化工原料，也是人类制备各种含氮化合物的基础原料。下列有关NH3的描述中正确的是(　　) A．氨与浓硫酸、浓硝酸等酸相遇会产生大量白烟 B．NH3极易溶于水，故液氨常用作制冷剂 C．工业上可以用NH3为原料合成硝酸 D．液氨属于非电解质，但氨水是一种常见的弱电解质 解析：C　A项，浓硫酸难挥发，氨与浓硫酸相遇不会产生大量白烟，错误；B项，氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，故液氨常用作制冷剂，错误；C项，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，工业上可以用NH3为原料合成硝酸，正确；D项，液氨属于非电解质，而氨水为混合物，不是电解质，错误。 [拓展探究]　管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟。 (1)上述过程中的反应原理是什么？白烟的成分是什么？ 提示：若氯气管道漏气，发生反应：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl、NH3＋HCl===NH4Cl，产生的白烟是固体NH4Cl。 (2)上述反应中利用了NH3的那些性质？ 提示：还原性、碱性。 [对点训练1]　如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水会产生氨气，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：A　A项，NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵固体，反应现象是产生白烟，正确；B项，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，错误；C项，氨气与氯化物在溶液中发生复分解反应生成氢氧化物，如使氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，但不一定为Al(OH)3，也可能为Mg(OH)2等沉淀，错误；D项，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离生成OH－使溶液呈碱性，但OH－不是NH3电离产生，因此氨气为非电解质，不属于碱，错误。 知识点二　铵盐　NH的检验 1．组成与用途 (1)组成：铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等农业上常用的铵态氮肥，都属于铵盐。 (2)用途：农业上常用作化肥。 2．物理性质：绝大多数铵盐是白色或无色晶体，易溶于水。 3．化学性质 (1)受热易分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑(生成的NH3和HCl遇冷又结合生成NH4Cl)； NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。 (2)与碱反应 与碱溶液在不加热条件下反应：NH＋OH－===NH3·H2O； 与碱溶液在加热条件下反应：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 如NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 [特别提醒]　并不是所有的铵盐都受热生成NH3，NH4NO3、(NH4)2SO4加热分解产物复杂，加热可能发生爆炸，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。 4．铵根离子(NH)的检验 离子反应 离子方程式：NH＋OH－NH3↑＋H2O 原理 生