第六章 化学反应与能量 章末整理与提升(课件)-【高考领航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步核心辅导与测评（人教版）

章末整理与提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 知识网络 构建 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点一　化学反应过程中能量变化的分析与计算 0N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)，则下列说法正确的是 (　　) A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．1 mol氮气完全反应放热44 kJ 重难突破 提升 例 1 C 1 知识网络 构建 重难突破 提升 解析：C　氮气和氢气中只含非极性共价键，则Ⅰ中破坏的只有非极性键，A错误；由题图可知Ⅳ中NH2与H结合生成NH3，B错误；Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为成键过程，形成化学键释放能量，则均为放热过程，C正确；由题图可知，0.5 mol N2完全反应生成NH3放出的热量＝(324＋389＋460) kJ－1129 kJ＝44 kJ，则1 mol氮气完全反应生成氨气放热88 kJ，D错误。 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点二　化学电源的分析 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 例 2 1 知识网络 构建 重难突破 提升 下列说法不正确的是 (　　) A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 解析：A　铜锌原电池(电解质溶液为硫酸)中铜作正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，故铜电极附近H＋浓度降低，A项错误。 A 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点三　化学平衡状态的判断 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中NH3与CO2的物质的量之比不变 C．密闭容器中混合气体密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 例 3 C 1 知识网络 构建 重难突破 提升 [思维路径] 1 知识网络 构建 重难突破 提升 解析：C　A项，未指明其速率是代表正反应速率还是逆反应速率，且倍数关系也不正确；由于得到的气体中NH3与CO2的体积比恒为2∶1，且体系中只有这两种气体，故NH3的体积分数始终不变，B、D项不能说明是平衡状态；该反应中NH2COONH4为固体，当混合气体密度不变时，反应达到平衡状态，C项能说明是平衡状态。 1 知识网络 构建 重难突破 提升 重难点四　“三段式”在化学反应速率及平衡计算中的应用 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B．x＝4 C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5 例 4 D 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 1 知识网络 构建 重难突破 提升 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 1 知识网络 构建 重难突破 提升 $$