第1章 第2节 第2课时 化学电源-【高考领航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步核心辅导与测评（鲁科版）

第2课时　化学电源

一、化学电池的分类

 

二、常见的化学电池

1．锌锰干电池(一次电池)

2.铅蓄电池(二次电池或可充电池、蓄电池)

(1)组成

正极：PbO2；负极：Pb；电解质：H2SO4溶液。

(2)工作原理

蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

①请写出铅蓄电池放电时的电极反应式

负极：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)；

正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。

②放电过程中，电解质溶液的pH变大，理由是H2SO4不断被消耗，使c(H＋)减小，pH增大。

(3)优缺点：性优、价低、可多次充放电，但单位质量的电池释放的电能少。

3．燃料电池(二次电池)

(1)氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料(H2)和氧化剂(O2)，分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2＋O2===2H2O。

(2)燃料电池的应用前景

燃料电池具有能量利用效率高、可连续使用和污染轻等优点，已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。

探究任务一　常见化学电源的工作原理及特点

[问题探究]　图1是可充放电的铅蓄电池，图2 是银锌纽扣电池，你了解它们的工作原理吗？它们的电池反应分别是什么？

我的思考______________________________________________________

提示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O；Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag。

　常见化学电池的比较

(1)一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。

(2)二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。

(3)燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。

　人造卫星用到的一种高能电池——银锌电池，其电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。根据反应式判断氧化银是(　　)

A．负极　被氧化　　　 B．正极　被还原

C．负极　被还原  D．正极　被氧化

[解析]　一次电池中负极发生氧化反应(失电子)，正极发生还原反应(得电子)，由Ag2O→Ag可知Ag2O得电子发生还原反应。

[答案]　B

　Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是(　　)

A．Mg为电池的正极

B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－