第二章 章末综合提升-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

授课提示：对应学生用书第59页 授课提示：对应学生用书第60页 考点一　判断σ键和π键 1．(1)N2分子中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)＝____________。 (2)1 mol丙酮()分子中含有σ键的数目为__________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为__________________。 解析：(1)1个N2分子中含有1个σ键和2个π键。 (2)单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1 mol丙酮分子中含有9 mol σ键。 (3)由题图可知，N呈五元环状结构，其含有5个σ键。N中每个N原子含3个未成对电子，分别与两个N原子形成2个σ键后，每个N原子余1个未成对电子，故5个N原子用6个电子形成大π键，可表示为。 答案：(1)1∶2　(2)9NA　(3)5　 考点二　杂化轨道类型与粒子的空间结构的判断 2．(1)磷酸根离子的空间结构为________，其中P的价层电子对数为________、杂化轨道类型为________。 (2)氨硼烷在催化剂作用下水解生成氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NH＋B3O＋9H2，B3O的结构如图所示：。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。 (3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化轨道类型分别是________、________。 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的杂化轨道类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性为____________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间结构是________，中心原子的杂化方式为____________。LiAlH4中存在________(填字母)。 A.离子键　　　　　　　 B．σ键 C.π键 D．氢键 (6)由X射线衍射测定发现，I3AsF6中存在I。I的空间结构为____________，中心原子的杂化方式为____________。 (7)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化方式分别为____________和____________。 (8)AsCl3分子的空间结构为____________，其中As原子的杂化轨道类型为____________。 解析：(1)PO中不含孤电子对，成键电子对数目为4，价层电子对数为4，因此其空间结构为正四面体形，P原子采用sp3杂化。 (2) NH3BH3分子中，B原子的价层电子对数为4，故其杂化方式为sp3。NH3BH3在催化剂的作用下水解生成H2、NH和B3O，由图中信息可知，B3O中每个B原子只形成3个σ键，B原子的杂化方式为sp2。因此，B原子的杂化轨道类型由sp3变为sp2。 (3)乙二胺中N形成3个单键，含有1个孤电子对，属于sp3杂化；C形成4个单键，不含有孤电子对，也是sp3杂化。 (4) 形成四个单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，可以与H2O分子间形成氢键，所以其易溶于水。 (5)LiAlH4的阴离子为AlH，AlH中Al的价层电子对数为4，Al采取sp3杂化，为正四面体结构。LiAlH4是离子化合物，存在离子键，H和Al间形成的是共价单键，为σ键。 (6)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为×(7－1－2×1)＝2，且其形成了2个σ键，中心原子采取sp3杂化，I的空间结构为V形。 (7)CO2分子中C原子的价层电子对数为2，故为sp杂化；CH3OH 分子中C原子的价层电子对数为4，故为sp3杂化。 (8)As原子的价层电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl，且含有1个未成键的孤电子对，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。 答案：(1)正四面体形　4　sp3　(2)sp3　sp2 (3)sp3　sp3　(4)sp3、sp2　易溶于水　(5)正四面体形　sp3　AB　(6)V形　sp3　(7)sp　sp3　(8)三角锥形　sp3 考点三　分子间作用力对物质性质的影响 3．(1)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是 ________________________________________________________________________ ____________________