第一章 第二节　第2课时　元素周期律-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2课时　元素周期律 [核心素养发展目标]　1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。 　原子半径 授课提示：对应学生用书第19页 认真阅读教材，学会快速提取信息，提升化学学科阅读理解能力。 1．影响原子半径大小的因素 (1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径增大。 (2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 2．原子半径的递变规律(稀有气体元素除外) (1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。 (2)同主族：从上到下，能层数越多，半径越大。 思考并判断下列说法是否正确，加深对本任务中概念或原理的认识，消除对本任务内容的错误理解。 1．原子半径描述的是核外电子离原子核的远近。(√) 2．原子半径越大，最外层电子离原子核越远，越容易失去电子。(√) 3．原子半径越小，原子核对核外电子的吸引作用越大，越容易得电子。(√) 授课提示：对应学生用书第19页 　探究比较粒子半径大小的方法 阅读教材P22原子半径的内容，结合主族元素原子半径的周期性变化图示，交流讨论。 问题1　元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何(稀有气体元素除外)？怎样解释这种趋势？ 提示：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，其主要原因是同周期主族元素的能层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的引力也就越大，将使原子半径减小。 　问题2　元素周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？怎样解释这种趋势？ 提示：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，其原因是电子能层增加，电子间的排斥作用使原子半径增大。 　问题3　如何比较粒子(原子或简单离子)半径的大小？ (1)同种元素的离子半径：阴离子________于原子，原子________于阳离子；低价阳离子________于高价阳离子。如r(Cl－)________r(Cl)，r(Fe)________r(Fe2+)________r(Fe3+)。 (2)能层结构相同的离子：核电荷数越________，半径越________。如r(O2-)________r(F－)________r(Na＋)________r(Mg2+)________r(Al3+)。 (3)带相同电荷的离子：能层数越________，半径越________。如r(Li＋)________r(Na＋)________r(K＋)________r(Rb＋)________r(Cs＋)，r(O2-)________r(S2-)________(Se2-)________r(Te2-)。 (4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子为参照比较。如比较r(K＋)与r(Mg2+)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)________r(Na＋)________r(Mg2+)。 提示：(1)大　大　大　＞　＞　＞ (2)大　小　＞　＞　＞　＞ (3)多　大　＜　＜　＜　＜　＜　＜　＜ (4)＞　＞ 　比较粒子半径大小的一般思路 (1)“一层”：先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大。 (2)“二核”：若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小。 (3)“三电子”：若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大。 1．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　) A．Na、K、Rb　　　　　　 B．F、Cl、Br C．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl－、Br－、I－ 解析：同主族元素，从上到下，原子(离子)半径逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；能层数相同，核电荷数越大，半径越小，Mg2+、Al3+能层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3+的半径小，故C项微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的。 答案：C 2．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　) A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 解析：题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2+)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Ba2+)，阴离子半径由大到小的顺序为r(I－)＞r(Br－)＞r(F－)。要使r(阳)/r(阴)最小，应取r(阳)最小的与r(阴)最大的相比，即r(Mg2+)/r(I－)最小。 答案：B 授课提示：对应学生用书第111页 【A组　基础落实】 1．关于原子半径的说法不正确的是(　　) A．同周期元素(除稀有气体元素外)，从左到右，原子半径依次减小 B．对于第三周期元素，从钠到氯，原子半径依