第三章 第三节　第1课时　盐类的水解 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 　盐类水解的实质和规律 授课提示：对应学生用书第65页 一、盐溶液的酸碱性及理论分析 1．探究盐溶液的酸碱性 将广泛pH试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡对照，读出最接近的pH，完成表格(常温)。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 KNO3 pH＝7 NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐 碱性 Na2CO3 pH>7 2.盐溶液酸碱性的理论分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释 NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 水解离子方程式 NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性 水解离子方程式 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ (3)强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) ①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O⥫⥬H＋＋OH－。 ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 二、盐类的水解 概念 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应 实质 特点 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1.酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液显中性。(×) 2．Na2CO3溶液水解的实质是Na＋与水电离出OH－结合生成了NaOH。(×) 3．盐类的水解反应能促进水的电离。(√) 授课提示：对应学生用书第66页 　问题1：下列物质能否水解？其水溶液的酸碱性如何？请填表： 物质 能否水解 能水解的离子 酸碱性 KNO3 NH4NO3 CH3COONa CH3COONH4 答案： 物质 能否水解 能水解的离子 酸碱性 KNO3 否 无 中性 NH4NO3 能 NH 酸性 CH3COONa 能 CH3COO－ 碱性 CH3COONH4 能 NH、CH3COO－ 中性 问题2：根据[问题1]分析一下，水解的规律有哪些？ 答案：有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，都强显中性。 问题3：你能总结一下，常见的能水解的阴、阳离子吗？ 答案： 常见弱碱阳离子 NH、Al3+、Mg2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+等 常见弱酸根离子 CO、HCO、SO、S2-、HS－、ClO－、CH3COO－等 盐类水解的规律及溶液的酸碱性 (1)盐类水解的规律 ①“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 ②“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 ③“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 ④“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性，反之，显碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 (2)盐类水解的类型及酸碱性判断 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2+ 酸性 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 弱酸弱碱盐 CH3COONH4、NH4HCO3 是 CH3COO－ 、NH、HCO 谁强显谁性 1．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液显酸性，下列叙述的原因中正确的是(　　) A．NH水解生成NH3·H2O和HD2O＋ B．NH水解生成NH3·DHO和HD2O＋ C．NH水解生成NH3·D2O和HD2O＋ D．NH水解生成NH3·DHO和D3O＋ 解析：NH在重水中发生水解生成NH3·DHO，同时D2O结合D＋形成D3O＋，D项正确。 答案：D 2．下列属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2O⥫⥬HCOO－＋H3O＋ B．H2CO3⥫⥬HCO＋H＋ C．