第三章 第二节　第2课时　酸碱中和滴定 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2课时　酸碱中和滴定 　酸碱中和滴定的实验过程 授课提示：对应学生用书第60页 一、酸碱中和滴定原理及实验仪器 1．概念和原理 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等，即：c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。 2．主要仪器及使用方法 (1)仪器 (2)滴定管的使用方法 操作名称 具体操作 查漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL处 排气泡 酸式滴定管：快速打开活塞放液； 碱式滴定管：将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃珠 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 二、酸碱中和滴定过程及滴定曲线 1．主要试剂 (1)待测液。 (2)标准液。 (3)指示剂(利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点)。 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0红色 5.0～8.0紫色 ＞8.0蓝色 甲基橙 ＜3.1红色 3.1～4.4橙色 ＞4.4黄色 酚酞 ＜8.2无色 8.2～10.0粉红色 ＞10.0红色 注意：指示剂一般用酚酞或甲基橙，而不用石蕊(颜色变化不易分辨)。 2．滴定操作 (1)实验前的准备工作 (2)滴定 (3)终点判断(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作为指示剂)：当滴入最后一滴盐酸时，刚好使锥形瓶中的溶液褪色，且在半分钟内不恢复原色，即达到终点。读数并记录。 (4)数据处理 为减少实验误差，滴定时，要求重复操作2～3次，舍弃不合理数据，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 3．酸碱滴定曲线 以滴加酸或碱的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸或碱的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液过程中的pH变化曲线。 由曲线可以看出，在酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸或碱，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．酸碱恰好完全中和时，酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等。(√) 2．用标准盐酸滴定NaOH溶液时，酸式滴定管水洗后用标准盐酸润洗，锥形瓶水洗后用待测NaOH溶液润洗。(×) 3．滴定过程中两眼注视滴定管内溶液液面下降，直至滴定终点。(×) 授课提示：对应学生用书第61页 问题1：量程为25 mL的酸式滴定管的液面如图所示，该滴定管液面的读数是多少？ 答案：22.35 mL。 问题2：如何除去酸式、碱式滴定管尖端处的气泡？ 答案：酸式滴定管应打开活塞，快速放液以赶走气泡；碱式滴定管排气泡的方法为将橡胶管向上弯曲，出口斜向上，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出以排出气泡。 问题3：将液面在0 mL刻度处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL吗？为什么？ 答案：大于25 mL。原因是尖嘴部分无刻度。 问题4：滴定管在装标准液之前，是否需要用标准液润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？ 答案：滴定管在装标准液之前，需要用标准液润洗，锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。 问题5：酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？ 答案：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般实验研究中不会造成大的误差。 问题6：用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？ 答案：可选择甲基橙作指示剂。滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。 问题7：用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L左右的HCl溶液的相关数据如表所示： V[NaOH(aq)]/mL pH 0 1.00 5.00 1.22 10.00 1.48 15.00 1.84 18.00 3.12 19.00 3.60 19.50 3.90 19.98 4.30 V[NaOH(aq)]/mL pH 20．00 7.00 20．02 9