第三章 第二节　第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第二节　水的电离和溶液的pH 第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 　水的电离 授课提示：对应学生用书第56页 1．水的电离 水是一种极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⥫⥬H3O＋＋OH－，简写成H2O⥫⥬H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 在常温下，Kw＝1.0×10-14。 (2)影响因素：水的离子积(Kw)只受温度的影响，温度升高，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质溶液。 3．影响水电离平衡的因素 常温下，水的电离：H2O⥫⥬H＋＋OH－。 改变条件 水的电离平衡 溶液中c(H＋) 溶液中c(OH－) Kw 适当升高温度 右移 增大 增大 增大 加入少量酸 左移 增大 减小 不变 加入少量碱 左移 减小 增大 不变 加入活泼金属Na 右移 减小 增大 不变 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．50 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小。(×) 2．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋、OH－都是由水电离出来的。(×) 3．任何水溶液，水电离出来的H＋浓度均等于水电离出来的OH－浓度。(√) 授课提示：对应学生用书第56页 　问题1：常温下，纯水的离子积Kw＝1.0×10-14，其适用于0.01 mol·L-1的盐酸、0.01 mol·L-1的NaOH溶液吗？ 答案：适用，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于纯水，也同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。 问题2：在常温下，0.01 mol·L-1的盐酸、0.01 mol·L-1NaOH溶液中，水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案：都是1.0×10-12 mol·L-1。 问题3：已知100 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10-12。该温度下，0.01 mol·L-1的盐酸、0.01 mol·L-1的NaOH溶液中，水电离出的c(H＋)分别是多少？ 答案：都是1.0×10-10 mol·L-1。 1．影响水的电离平衡的因素 (1)酸和碱：酸或碱都会电离出 H＋或OH－，均使水的电离平衡逆向移动，从而抑制水的电离。 (2)温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， c(H＋)与c(OH－)同时同等程度的增大，pH变小，但c( H＋)与c(OH－)始终相等，故仍呈中性。 (3)其他因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H＋直接反应，使c(H＋)减小，因而使水的电离平衡正向移动。 2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物质的量浓度。 (1)酸溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c(OH－)·c(H＋)(忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但由水电离出的c(H＋)、 c(OH－)一定相等。 1．水中存在电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－，常温下，Kw的数值为1×10-14。下列说法不正确的是(　　) A．常温下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10-7 mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H＋与Cl－结合生成HCl，使水的电离平衡向右移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向左移动 D．改变温度，Kw也会发生改变 解析：A.因为H2O⥫⥬H＋＋OH－，常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，所以c(H＋)＝c(OH－)＝＝ mol·L-1＝1×10-7 mol·L-1，故A正确；B.向水中加入NaCl，由于Na＋与水电离出的OH－或Cl－与水电离出的H＋均不形成弱电解质，不会破坏水的电离平衡，故B错误；C.因为H2O⥫⥬H＋＋OH－，向水中加入HCl或者NaOH，增大了H＋或OH－的浓度，水的电离平衡向左移动，故C正确；D.因为H2O⥫⥬H＋＋OH－是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，反之，Kw减小，故D正确。 答案：B 2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-14 C．该温度下，加入稀盐酸不可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升高温度促进水的电离，c(H＋)和c(OH－)都增大，A错误；该温度下Kw＝c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10-14，B正确；加入稀盐酸，溶液中c(H＋)增大，c(OH－)减小，可能引起b向a的变化，C错误；稀释时，若c(OH－)减小，则c(H＋)应变大，不可能