第三章 第三节　第2课时　盐类水解的影响因素和应用 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2课时　盐类水解的影响因素和应用 　盐类水解的影响因素 授课提示：对应学生用书第69页 1．内因：反应物的性质。 盐水解生成的弱酸酸性(或弱碱碱性)越弱，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大。 2．实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡的影响。 (1)实验原理： Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋　ΔH>0　 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 用酒精灯加热盛有FeCl3溶液的试管，适当升高温度，再用pH计测量溶液的pH 溶液颜色变深，pH变小 温度升高，水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大 反应 物浓度 向盛有FeCl3溶液的试管中加入少量FeCl3晶体，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 c(Fe3+)增大，水解平衡向正反应方向移动，c(H＋)增大 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量蒸馏水稀释，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变大 加水稀释，水解平衡向正反应方向移动，但c(H＋)比原平衡中的c(H＋)小 溶液的酸碱度 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓盐酸，再用pH计测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)比原平衡中c(H＋)大 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加适量浓氢氧化钠溶液，再用pH计测溶液的pH 产生红褐色沉淀，溶液pH变大 OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 (2)实验结论——外界条件对盐类水解平衡的影响。 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越大，水解程度越小。 ③酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ④加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 3．盐的水解常数(Kh) 以CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－为例，表达式为Kh＝。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．醋酸钠溶液加水稀释可促进CH3COO－的水解，平衡向右移动，水解程度增大，溶液碱性增强。(×) 2．降低温度可以抑制盐的水解。(√) 授课提示：对应学生用书第70页 探究影响FeCl3水解平衡的因素 实验序号 影响因素 实验操作(同时测溶液pH) 实验现象 ① 温度 升高温度 pH减小，溶液颜色变深 ② 盐的浓度 加入少量FeCl3晶体 pH减小，溶液颜色变深 加入H2O pH增大，溶液颜色变浅 ③ 溶液酸碱性 加入少量盐酸 pH减小 ④ 外加试剂 加入少量NaHCO3 pH增大，生成红褐色沉淀，放出气体 问题1：FeCl3溶液呈酸性还是碱性？写出FeCl3发生水解反应的化学方程式。 答案：FeCl3溶液呈酸性。FeCl3＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3HCl。 问题2：用平衡移动原理对实验②、③、④中的实验现象进行解释。 答案：实验②中：加入FeCl3晶体，c(Fe3+)增大，FeCl3的水解平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，颜色变深。加入水，能促进FeCl3的水解，但溶液体积增大，c(H＋)和c(Fe3+)减小，pH增大，颜色变浅。 实验③中：加入少量盐酸，c(H＋)增大，FeCl3的水解平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，c(H＋)增大，pH减小。 实验④中：加入少量NaHCO3，HCO与H＋反应，使FeCl3的水解平衡正向移动，促进了FeCl3的水解，c(H＋)减小，pH增大，同时生成Fe(OH)3红褐色沉淀，放出CO2气体。 问题3：用平衡移动原理对实验①中的实验现象进行解释，据此判断FeCl3的水解反应是放热反应还是吸热反应？ 答案：升高温度，能促进FeCl3的水解，因此，该反应为吸热反应，溶液中的c(H＋)增大，c(Fe3+)减小，故pH减小，颜色变深。 问题4：通过以上实验探究，影响FeCl3水解平衡的因素主要有哪些？ 答案：影响FeCl3水解平衡的主要因素有：FeCl3的浓度、温度及溶液的酸碱性等。 盐类水解的影响因素 (1)内因——主要因素 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性越强。 由酸性(或Ka)：CH3COOH>H2CO3>HCO，可知同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的水解程度依次增大，pH依次增大。 (2)外界因素对盐类水解的影响 因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度 温度 升高 右移 增大 增大 浓度 增大 右移 减小 增大 减小(即稀释) 右移 增大 减小 外加酸、碱 酸 弱碱阳离子的水解程度减小