第二章 第二节　第2课时　影响化学平衡的因素 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2课时　影响化学平衡的因素 　影响化学平衡因素的分析 授课提示：对应学生用书第31页 一、浓度对化学平衡的影响 1．实验探究 (1)实验原理：FeCl3溶液与KSCN溶液的反应体系中存在如下平衡： Fe3+(浅黄色)＋3SCN－(无色) ⥫⥬Fe(SCN)3(红色)。 (2)实验步骤、现象和结论： 实验 步骤 续表 实验 现象 a试管 b试管 c试管 保持红色，起对照作用 溶液颜色变浅 溶液颜色变深 实验 结论 b试管加入Fe粉后，发生反应Fe＋2Fe3+===3Fe2+，c(Fe3+)减小，Fe(SCN)3的浓度减小，颜色变浅，即化学平衡向逆反应方向发生了移动； c试管c(Fe3+)增大，Fe(SCN)3的浓度增大，颜色变深，即化学平衡向正反应方向发生了移动 2.浓度对化学平衡的影响规律(其他条件不变) (1)当可逆反应达到平衡时，若增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，平衡向正反应方向移动；若减小反应物浓度(或增大生成物浓度)，平衡向逆反应方向移动。 (2)等温条件下，反应达到平衡时，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，也可以判断化学平衡移动的方向。 当Q＝K时，可逆反应处于平衡状态； 当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动，直至达到新平衡； 当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动，直至达到新平衡。 二、压强对化学平衡的影响 1．实验探究 (1) 实验原理：NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：N2O4(g)(无色)⥫⥬2NO2(g)(红棕色)。 (2)实验装置、操作、现象及结论： 实验 装置 实验 操作 及现象 体系压强增大 体系压强减小 活塞由Ⅱ处推到Ⅰ处 活塞由Ⅰ处拉到Ⅱ处 气体颜色先变深又逐渐变浅 气体颜色先变浅又逐渐变深 实验 结论 体系压强增大：由于体积减小，浓度增大，气体颜色变深，后因平衡逆向移动生成更多的N2O4，所以气体颜色又逐渐变浅，但最终颜色比原平衡颜色变深； 体系压强减小：由于体积增大，浓度减小，气体颜色变浅，后因平衡正向移动生成更多的NO2，所以气体颜色又逐渐变深，但最终颜色比原平衡颜色变浅 2.压强对化学平衡的影响规律(其他条件不变) (1)有气体参与 ①增大压强(减小容器的容积)，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强(增大容器的容积)，会使化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强平衡都不发生移动。 (2)无气体参与 平衡混合物都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 三、温度对化学平衡的影响 1．实验原理：NO2反应生成N2O4的体系中存在如下平衡：N2O4(g)(无色)⥫⥬2NO2(g)(红棕色) ΔH＝＋56.9 kJ·mol-1。 2．实验装置与现象 实验 装置 实验 现象 放进热水中 放进冰水中 烧瓶内颜色加深 烧瓶内颜色变浅 3.实验结论 其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 四、勒夏特列原理与催化剂 1．勒夏特列原理(又称化学平衡移动原理) (1)定义：如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)注意事项： ①适用范围：适用于任何动态平衡体系(如在第三章将学到的电离平衡、沉淀溶解平衡等)，非平衡状态不能用此来分析； ②平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变，可概括为“外变大于内变”； (3)应用：在化学工业和环境保护等领域有十分重要的应用，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应。 2．催化剂与化学平衡 催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响。催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是，能改变反应达到平衡所需的时间。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．某可逆反应达到化学平衡后，当改变条件使平衡正向移动时，v正加快，v逆减慢。(×) 2．只改变一个影响因素，化学平衡向右移动时，平衡常数K不一定变化；K有变化，平衡一定移动。(√) 授课提示：对应学生用书第32页 问题1：在一定条件下，xA＋yB⥫⥬zC的可逆反应达到平衡。 (1)已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是________。 (2)已知C是气体，且x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (3)压强变化，K是否变化？压强变化怎样使化学平衡发生移动？ 答案：(1)x＋y>z (2)逆反