第二章 第一节　第1课时　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 -【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率　影响化学反应速率的因素 　化学反应速率的计算和比较 授课提示：对应学生用书第18页 化学反应速率 1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 2．表达式：v＝，其常用单位为mol/(L·s)或mol·L-1·s-1。 3．与化学计量数间的关系 对于一个反应：mA＋nB===pC＋qD，其反应速率之间的关系为v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 判断下列说法是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．不同条件下进行的同一反应，同一反应物的物质的量变化量大，反应速率一定快。(×) 2．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同。(√) 授课提示：对应学生用书第18页 在25 ℃时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min 末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min铁粉完全溶解。 问题1：前2 min内能否用铁来表示化学反应速率？其原因是什么？ 答案：不能；因为铁是纯固体。 问题2：2 min时刻，能否用FeCl2表示该反应的反应速率？其原因是什么？ 答案：不能；因为化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示某一时刻的速率。 问题3：后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ 答案：后4 min消耗的盐酸由铁的量来计算，消耗的n(Fe)＝0.1 mol－0.05 mol＝0.05 mol，故消耗的n(HCl)＝2n(Fe)＝0.1 mol，v(HCl)＝＝0.25 mol/(L·min)。 问题4：前2 min与后4 min相比，谁的反应速率较快？ 答案：前2 min反应速率较快。前2 min，v(FeCl2)＝＝0.25 mol/(L·min)，后4 min，v(FeCl2)＝v(HCl)＝0.125 mol/(L·min)，故前2 min反应速率较快。 1．化学反应速率的概念理解 (1)在同一化学反应中，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同，故描述反应速率时必须指明具体的物质。 (2)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 (3)化学反应速率是一段时间(Δt)内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。 (4)在同一化学反应中，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 2．化学反应速率的计算方法 (1)公式法：v＝或v＝。 (2)“三段式” 法 ①计算步骤：写出化学方程式，列出各反应物和生成物的起始量、转化量、某时刻量，再根据变化量之比等于化学计量数之比，列出关系式进行计算。 ②计算模式： 反应　　　　　　 mA ＋　nB=== pC 起始浓度/(mol/L) a b c 转化浓度/(mol/L) x t时刻浓度/(mol/L) a－x b－ c＋ v(A)＝ mol/(L·min)； v(B)＝ mol/(L·min)； v(C)＝ mol/(L·min)。 ③注意事项： a.反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； b.生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。 3．化学反应速率的比较方法 (1)“一看”：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位。 (2)“二转化”：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除以相应物质的化学计量数。 (3)“三比较”：标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。如反应aA＋bB===cC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较与，若>，则A表示的反应速率比B表示的大。 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A.化学反应速率0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 C.对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显 D.根据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢 解析：化学反应速率0.8 mol·L-1·s-1是指1 s内某物质的浓度变化量为0.8 mol·L-1，A错误；化学反应速率表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化量(减小量或增大量)来表示，B错误；对于任何化学反应来说，化学反应速率的快慢与反应现象是否明显无必然联系，C错误；化学反应速率用来衡量化学反应进行快慢的程度，D正确。 答案：D 2．在4 L密闭容器中充入6 m