第三章 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

高中知识点考点全频累积　化学 96 0.448 L,则铁粉的转化率为 转化率= 已消耗的量 起始的量 。 (4) 将硬质玻璃管中反应后的固体混合物 全部取出置于烧杯中,加入足量的盐 酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中 可能存在的阳离子,小林同学进行如 下实验,请你将下表补充完整: 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 步骤 现象 解释(用离子方程式表示) 结论 Ⅲ. 反 应 后 的 溶液中阳离 子 为 Ⅰ. 取 样,滴 加 KSCN溶液 溶液不变红色 ① Fe3O4+8H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe2++2Fe3++4H2O ② Ⅱ. 取 样,滴 加 NaOH溶液 刚开始无明显现象,一段时 间后 先 出 现 色 沉 淀,迅速变为灰绿色,最终 变为 色 ① ② Fe2++2OH-􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe(OH)2↓ ③ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4Fe(OH)3 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用 考点1　铜及其化合物 1. 单质铜 (1) 物理性质:硬度较小的紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2) 冶炼和精炼的方法: 方法 化学方程式 湿法炼铜 Fe+CuSO4 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅FeSO4+Cu 火法炼铜 Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅2Cu+SO2 电解精炼铜 粗铜作阳极,纯铜(精铜)作阴极 (3) 化学性质 相关反应的化学方程式: ① 2Cu+O2+H2O+CO2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2(OH)2CO3 ② 2Cu+S △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2S ③ Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ④ Cu+2Ag+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2++2Ag Cu+2Fe3+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ {#{QQABDYCQogigQhBAAAhCQw2CCAIQkACAAKoOwBAIoAAAAQFABAA=}#} 96 0.448 L,则铁粉的转化率为 转化率= 已消耗的量 起始的量 。 (4) 将硬质玻璃管中反应后的固体混合物 全部取出置于烧杯中,加入足量的盐 酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中 可能存在的阳离子,小林同学进行如 下实验,请你将下表补充完整: 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 步骤 现象 解释(用离子方程式表示) 结论 Ⅲ. 反 应 后 的 溶液中阳离 子 为 Ⅰ. 取 样,滴 加 KSCN溶液 溶液不变红色 ① Fe3O4+8H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe2++2Fe3++4H2O ② Ⅱ. 取 样,滴 加 NaOH溶液 刚开始无明显现象,一段时 间后 先 出 现 色 沉 淀,迅速变为灰绿色,最终 变为 色 ① ② Fe2++2OH-􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe(OH)2↓ ③ 4Fe(OH)2+2H2O+O2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅4Fe(OH)3 第11讲 金属材料及金属矿物的开发利用 考点1　铜及其化合物 1. 单质铜 (1) 物理性质:硬度较小的紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2) 冶炼和精炼的方法: 方法 化学方程式 湿法炼铜 Fe+CuSO4 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅FeSO4+Cu 火法炼铜 Cu2S+O2 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅2Cu+SO2 电解精炼铜 粗铜作阳极,纯铜(精铜)作阴极 (3) 化学性质 相关反应的化学方程式: ① 2Cu+O2+H2O+CO2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2(OH)2CO3 ② 2Cu+S △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2S ③ Cu+2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅􀪅􀪅CuSO4+SO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅3Cu(NO)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ④ Cu+2Ag+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2++2Ag Cu+2Fe3+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2++2Fe2+ 97 2. 铜的化合物 (1) 氧化铜与氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应(H+) CuO+2H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Cu2++