第三章 第10讲 铁及其化合物-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

86 4. (2023·河北衡水模拟)将一定质量的镁、 铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的 HCl溶液中,合金全部溶解,向所得溶液 中滴加5 mol·L-1 NaOH 溶液到过量, 生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关 系如图: (1) 原合金中镁、铝质量各多少? (2) HCl的浓度为多少? 5. 对海洋资源的开发与利用具有广阔前景。 (1) 无须经过化学变化就能从海水中获得 的物质是 (填字母)。 A. Cl2 B. 淡水 C. 烧碱 D. 食盐 (2) 从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩 的海水中通入Cl2,将Br-氧化,该反 应的离子方程式是 。 (3) 下图是从海水中提取镁的简单流程。 ① 工业上常用于沉淀 Mg2+的试剂A 是 ,Mg(OH)2 转 化 为 MgCl2 的离子方程式是 。 ② 由无水 MgCl2 制取 Mg的化学方 程式是 。 6. 铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成 分为Al2O3,含SiO2 和Fe2O3 等杂质)为 原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉 淀。 ① “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式 为 。 ② 向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3 溶 液,溶 液 的 pH (填“增 大”、“不变”或“减小”),发生反应的化 学方程式是 。 ③ “电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3,电解过 程中作阳极的石墨易消 耗,原 因 是 ,应 该 采 取的措施是 。 ④ 电解熔融Al2O3 制备铝不用氯化铝的 原因是 。 ⑤ 铝粉在1 000 ℃时可与 N2 反应制备 AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固 体并充分混合,有利于 AlN的制备, 其主要原因是 。 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 87 第10讲 铁及其化合物 考点1　铁及其重要化合物的性质 1. 铁的单质 (1) 铁元素的存在 􀪍􀪍􀪍􀪍 ① 游离态(单质):如陨铁。 ② 化合态(化合物):如铁矿石(磁铁矿、硫铁矿等)。 (2) 地壳中的含量:地壳中含量排在前四位的元素依次为氧(48.60%)、硅 (26.30%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)。地壳中含量最高的金属元素为铝,其次为铁。 (2) 物理性质 颜色 状态 密度 熔点 沸点 金属共性 特性 银 白 色、有 金属光泽 固体 7.86 g·cm-3 1 535 ℃ 2 750 ℃ 导 热、导 电、 延展性好 能被磁体吸引 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (3) 铁的化学性质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 铁位于元素周期表中第四周期Ⅷ族。 铁元素性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。 Fe非金属单质←Fe +2 或Fe +3 △ H2O(g) ↑ Fe3O4+H2 盐溶液 ↓ Fe2+ 酸 → 非氧化性酸 →Fe2++H2 氧化性酸 →Fe3+ 或Fe2+ ① 与非金属单质反应: 与Cl2 反应:2Fe+3Cl2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2FeCl3 与S反应:Fe+S △ 􀪅􀪅􀪅􀪅FeS 与O2 反应:3Fe+2O2 点燃 􀪅􀪅􀪅􀪅Fe3O4 ② 与盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:Fe+2H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe2++H2↑ ③ 铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:Fe+Cu2+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅Fe2++Cu 自然界中存在的铁单质主要是来自 太空的x1 利用该特性可 以除去混合物中的 铁杂质 铁是活泼金属，具