第三章 第8讲 海水中的重要元素——钠-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

64 第三章 金属及其化合物 【单元速览】 第8讲 海水中的重要元素———钠 考点1　金属钠 1. 钠的物理性质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 颜色 状态 光泽 硬度 导电、导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 固态 金属光泽 小(质软) 良好 良好 0.971 g/cm3􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 97.8 ℃ 883 ℃ 2. 钠的化学性质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 结构特点 (2) 与非金属单质反应 ① 钠与O2 反应 条件 常温 加热或点燃 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 操作 取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油 后,用刀切去一端的外皮,观察现象 把一小块钠放在坩埚里,加热,观察现 象 现象 新切开的钠具有银白色金属光泽,表 面在空气中很快变暗 钠先熔化成银白色的小球,然后燃烧,火 􀪍􀪍 焰 􀪍􀪍 呈黄色,最后生成淡黄色固体 生成物 氧化钠(Na2O),白色固体 过氧化钠(Na2O2),淡黄色固体 化学方程式 4Na+O2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2Na2O 2Na+O2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Na2O2 一般从物质的色、味、状 态、密度、溶解性、毒性等方 面分析 从“结构决定 性质”理论的角度 分析 比水的小，比煤油的大 不受O 2的量的影响 焰色试验 {#{QQABDYCUggAIQBIAAQhCQwmiCAIQkAGACKoORBAMoAAAAAFABAA=}#} 64 第三章 金属及其化合物 【单元速览】 第8讲 海水中的重要元素———钠 考点1　金属钠 1. 钠的物理性质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 颜色 状态 光泽 硬度 导电、导热性 延展性 密度 熔点 沸点 银白色 固态 金属光泽 小(质软) 良好 良好 0.971 g/cm3􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 97.8 ℃ 883 ℃ 2. 钠的化学性质 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 结构特点 (2) 与非金属单质反应 ① 钠与O2 反应 条件 常温 加热或点燃 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 操作 取一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油 后,用刀切去一端的外皮,观察现象 把一小块钠放在坩埚里,加热,观察现 象 现象 新切开的钠具有银白色金属光泽,表 面在空气中很快变暗 钠先熔化成银白色的小球,然后燃烧,火 􀪍􀪍 焰 􀪍􀪍 呈黄色,最后生成淡黄色固体 生成物 氧化钠(Na2O),白色固体 过氧化钠(Na2O2),淡黄色固体 化学方程式 4Na+O2 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2Na2O 2Na+O2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Na2O2 65 ② 能与Cl2、S等反应:2Na+Cl2 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅2NaCl、2Na+S △ 􀪅􀪅􀪅􀪅Na2S。 (3) 钠与水反应 预测:Na与 H2O反应的生成物是NaOH和 H2 实验操作 实验现象 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 分析及结论 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 钠熔成闪亮的小球 钠与水反应放热,钠的熔点低 小球在水面上迅速游动 反应产生的气体推动小球运动 发出“嘶嘶”的响声,且钠 很快消失 钠与水反应剧烈,产生的气体与 水摩擦产生响声 滴有酚酞的溶液变红 有碱性物质生成 结论:Na与 H2O反应的生成物是NaOH和 H2,与预测一致,反应的化学 方程式为2Na+2H2O􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2NaOH+H2↑,离子方程式为2Na+2H2O􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 2Na++2OH-+H2↑。 (4) 钠与酸、碱、盐溶液的反应 物质分类 反应分析 酸 􀪍􀪍 ① 钠与酸反应时先与酸中的 H+反应,如2Na+2H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅2Na++H2↑ ② 如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应 碱 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应 盐 钠与盐溶液反应 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 时先与水反应,如果盐中的溶质能与NaOH反应,则会发生其 他反应,如Na与CuSO4 溶液的反应 (5) 钠与熔融盐的反应 金属钠具有强还原性,常用作高温还原剂,熔融状态下可以用于制取钛等 金属,如 4Na+TiCl4 熔融 􀪅􀪅􀪅􀪅4NaCl+Ti,Na+KCl 高温 􀪅􀪅􀪅􀪅NaCl+K↑ 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (6) 钠的制取、保存和用途 ① 制取:化学方程式为2NaCl(熔融) 电解 􀪅􀪅􀪅􀪅2Na+Cl2↑。 ② 保存:因为钠的化学