第六章 第20讲 化学键-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

高中知识点考点全频累积　化学 172 确的是( ) p H+ →m 甲 r →n 乙→ r→ A. 简单离子半径大小:X>Y>Z B. 热稳定性:r>p C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性, 不可能显碱性 D. 二元化合物n只含离子键,不含共价键 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第20讲 化学键 考点1　离子键和共价键 1. 化学键 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 概念:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2) 分类 化学键 原子间价电 子的得失 →离子键 原子间价电 子的共用 →共价键 共用 电子对 → 不偏移 →非极性键 偏移 →极性键 (3) 化学反应的本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (4) 离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合 物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电 子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 同种元素的原子 不同种元素的原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素的原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质,如O2;某些 离子化合物,如Na2O2 共价化合物,如SO2;某 些离子化合物,如NaOH 熔融时破坏 的作用力 一定破坏离子键,也可以 破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大 多 数 盐、活 泼 金 属氧化物 含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有 机化合物 一种相互作用力 包括x1 {#{QQABDYAQggCIQAAAAQgCQw2SCAEQkBEACCoORBAEoAAAQBFABAA=}#} 172 确的是( ) p H+ →m 甲 r →n 乙→ r→ A. 简单离子半径大小:X>Y>Z B. 热稳定性:r>p C. 含Y元素的盐溶液可能显酸性、中性, 不可能显碱性 D. 二元化合物n只含离子键,不含共价键 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第20讲 化学键 考点1　离子键和共价键 1. 化学键 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 概念:相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。 (2) 分类 化学键 原子间价电 子的得失 →离子键 原子间价电 子的共用 →共价键 共用 电子对 → 不偏移 →非极性键 偏移 →极性键 (3) 化学反应的本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 (4) 离子键和共价键的比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合 物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电 子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 同种元素的原子 不同种元素的原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素的原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质,如O2;某些 离子化合物,如Na2O2 共价化合物,如SO2;某 些离子化合物,如NaOH 熔融时破坏 的作用力 一定破坏离子键,也可以 破坏共价键(如NaHCO3) 一般只破坏分子间作用力 实例 强碱、大 多 数 盐、活 泼 金 属氧化物 含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有 机化合物 173 2. 离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 概念 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间作用力 离子键 共价键 熔、沸点 较高 一般较低,少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸)有 的不导电(如蔗糖) 【知识归纳】 化学键与化合物关系中的“三个一定”和“三个可能” 1. “三个一定”:① 离子化合物中一定含有离子键;② 含离子键的一定是 离子化合物;③ 共价化合物中一定不含离子键。 2. “三个可能”:① 离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;② 金属与非 金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;③ 完全由非金属形成的化合 物可能是离子化合物,如NH4Cl。 3. 电子式 (1) 概念:在元素符号周围用“·”或“×”来