第六章 第18讲 原子结构-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

158 第六章 物质结构 元素周期律 【单元速览】 第18讲 原子结构 考点1　原子结构　核素 1. 原子结构 (1) 构成 􀪍􀪍􀪍􀪍 ① 原子 原子核 质子(相对质量近似为1,带1个单位正电荷) 中子(相对质量近似为1,不带电) 核外电子(带1个单位负电荷) ② 关系:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数(原子呈电中性)。 (2) 质量数 ① 概念:质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量, 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做 质量数 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 ② 关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ③ 微粒符号 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 : 2. 核素 􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 基本概念———元素、核素 元素 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。同一种元素的原子质子数一定 相同,但中子数不一定相同 核素 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素 原子中一定含 有质子，可能不含 有中子 可应用于① 计 算微粒中的中子个 数：中子个数=质量 数-质子数；② 代替 原子的相对原子质量 进行计算 化学用语，用 于表示什么微粒， 如原子、离子、化 合价等 指的是具体 的原子，即含有 具体数目质子和 中子的原子 {#{QQABDYAQggAAQABAAAhCQwmSCAEQkAEAACoOAAAMoAAAwAFABAA=}#} 158 第六章 物质结构 元素周期律 【单元速览】 第18讲 原子结构 考点1　原子结构　核素 1. 原子结构 (1) 构成 􀪍􀪍􀪍􀪍 ① 原子 原子核 质子(相对质量近似为1,带1个单位正电荷) 中子(相对质量近似为1,不带电) 核外电子(带1个单位负电荷) ② 关系:原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数(原子呈电中性)。 (2) 质量数 ① 概念:质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量, 将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫做 质量数 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 ② 关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ③ 微粒符号 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 : 2. 核素 􀪍􀪍􀪍􀪍 (1) 基本概念———元素、核素 元素 具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。同一种元素的原子质子数一定 相同,但中子数不一定相同 核素 把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。如12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素 159 (2) 同位素 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ① 定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 (即同一元素的不同核素互为同位素)。如氢元素的同位素:1H、2H、3H 原子名称 原子符号(AZX) 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 11H 1 1 氘 21H或D 1 2 氚 31H或T ② 同位素的特点: a. 同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同,物理性质略有差异。 b. 天然存在的某种元素里,无论是游离态还是化合态,同位素相互之间 保持一定的比率且相对稳定。 c. 三种重要核素的应用 核素 146C 2 1H 3 1H 用途 用于考古断代 制氢弹 用于标记 (3) 元素、核素、同位素、同素异形体的联系 【典例引领】 关于63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N,下列说法正确的是( ) A. 14 6C和147N的质量数相等,互为同位素 B. 6 3Li和73Li的质子数相同,互为同位素 C. 23 11Na和2412Mg的中子数相等,互为同素异形体 D. 14 6C的一种同位素是126C,在考古中常用于文物年代的鉴定 【思维突破】 1. 原子结构示意图能够较直观地表示出原子核内的质子数和核外电子的分层排布情况, 根据原子结构示意图可以判断出相应的元素种类。但是,由于原子结构示意图中未标明原子 核内的中子数,故不能根据原子结构示意图判断核素的种类。 2. 由离子结构示意图可推断出的关系: 离子所带电荷数=质子数-核外电子数; 也可以认为元素的位置在元素周期表中处于同一方格内 也称为丰度 描述核素之 间的关系 描述单质之间的关系 {#{QQABDYAQggAAQABAAAhCQwmSCAEQkAEAACoOAAAMoAAAwAFABAA=}#}