第一章 第3讲 离子共存离子的检验和推断-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

高中知识点考点全频累积　化学 22 第3讲 离子共存 离子的检验和推断 考点1　离子共存 1. 离子共存 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 判断原则:离子在所给条件下相互不反应。 判断步骤:先看“题给条件 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ”,再看相互反应 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 (1) 一色:题中给出“溶液无色透明”的条件时,则溶液中显色 􀪍􀪍􀪍􀪍 的离子就不 会大量存在。 (2) 二性:题中给出是“碱性 􀪍􀪍􀪍􀪍 ”还是“酸性 􀪍􀪍􀪍􀪍 ”的条件。 ① 当溶液呈碱性(即 OH-较多)时,可与 OH-反应的 H+、Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+等离子不会大量存在。 ② 当溶液呈酸性(即 H+较多)时,可与 H+反应的OH-、CO2-3 、HCO-3 、 S2-等离子不会大量存在。 ③ 不论是强酸性还是强碱性溶液中, HCO-3 都不会大量存在,其 HCO-3 会发生反应如下的离子方程式 HCO-3 +H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2↑+H2O和 HCO-3 + OH-􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2-3 +H2O。 (3) 相互反应:是指离子间相互发生反应。有四种情况分别是: 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 如 Ca2+、Ba2+ 与 CO2-3 、SO2-4 、SO2-3 ;SiO2-3 与 H+; Ag+与Cl-等不能大量共存 生成气体及易 挥发性物质 H+与CO2-3 、HCO-3 、S2-、SO2-3 ;NH+4 和OH- 等不能 大量共存 生成弱 电解质 H+与OH-、ClO-、F-、CH3COO-等不能大量共存 氧化还原反应 Fe3+与S2-、I-等;MnO-4 、ClO- 在酸性、碱性、中性条 件下与I-、Fe2+、SO2-3 不能大量共存 相互促进的水解反应 Al3+、Fe3+与 AlO-2 、HCO-3 、CO2-3 等相互促进水解, 不能大量共存 络合反应 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 Fe3+与SCN-;Ag+与NH3·H2O不能大量共存 【典例引领】 (2021·山东临沂检测)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. “84”消毒液中:SiO2-3 、CO2-3 、Na+、K+ 实质为溶液中的某些离子因发生反应而 x1 减小，也就是说只要发生反应就不会大量共存 “题给条件” 常包含“一色”“二 性”；“相互反应”是 指选项中各离子之间 是否发生反应 常见有颜色的离子：MnO-4 （紫红色）、Cu2+（蓝色）、Fe3+ （棕黄色）、Fe2+（浅绿色）常见的条件还 有，如 p H = 2、能 使酚酞试液变红、 c（H+）/ c（OH-） =10-4等条件都隐蔽 地给出了溶液的酸 碱性 由一定数量的配体（阴离子或分 子）通过x2 结合于中心离 子（或中性原子）周围而形成的跟 原来组分性质不同的分子或离子， 叫做络合物。［Cu（NH3）4］SO4、 ［Pt（NH3）2 Cl2］、K4［Fe（CN）6］ 等都是络合物 {#{QQABBYAUggAAQhAAAQgCQw2iCAEQkBAAAAoOAAAMsAAAgQFABAA=}#} 22 第3讲 离子共存 离子的检验和推断 考点1　离子共存 1. 离子共存 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 判断原则:离子在所给条件下相互不反应。 判断步骤:先看“题给条件 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 ”,再看相互反应 􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍 。 (1) 一色:题中给出“溶液无色透明”的条件时,则溶液中显色 􀪍􀪍􀪍􀪍 的离子就不 会大量存在。 (2) 二性:题中给出是“碱性 􀪍􀪍􀪍􀪍 ”还是“酸性 􀪍􀪍􀪍􀪍 ”的条件。 ① 当溶液呈碱性(即 OH-较多)时,可与 OH-反应的 H+、Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+等离子不会大量存在。 ② 当溶液呈酸性(即 H+较多)时,可与 H+反应的OH-、CO2-3 、HCO-3 、 S2-等离子不会大量存在。 ③ 不论是强酸性还是强碱性溶液中, HCO-3 都不会大量存在,其 HCO-3 会发生反应如下的离子方程式 HCO-3 +H+􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2↑+H2O和 HCO-3 + OH-􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CO2-3 +H2O。 (3) 相互反应:是指离子间相互发生反应。有四种情况分别是: 反应类型 不能大量共存的离子 复分解 反应 生成沉淀 如 Ca2+、Ba2+ 与 CO2-3 、SO2-4 、SO2-3 ;SiO2-3 与 H+; Ag+与Cl-