第一章 第2讲 离子反应离子方程式-【全频累积】2023高中化学知识点考点全频积累高一高二高三全适用

高中知识点考点全频累积　化学 12 ③ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶 液后,长时间加热,结果会 , 原因是 。 (3) 丁同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶 体,但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐 滴加入了稀 H2SO4 溶液,结果出现 了一系列变化。 ① 先出现红褐色沉淀,原因是 。 ② 随后沉淀溶解,此反应的离子方程 式是 。 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第2讲 离子反应 离子方程式 考点1　电解质及其电离 1. 电解质与非电解质 (1) 概念 电解质 非电解质 概 念 在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物 在水溶液和熔 融 状 态 下均不能导电的 化 合物 本质区别 自身发生电离 自身不发生电离 所含物质 的类型 ① 酸:如 H2SO4、HNO3、HCl等 ② 碱:如NaOH、NH3·H2O等 ③ 盐:如NaCl、BaSO4 等 ④ 金属氧化物:如Na2O、CuO等 ⑤ 水 ① 多数非金属氧化物:如SO2、CO2、CO等 ② 部分有机化合物:如蔗糖、酒精等 ③ 部分非金属氧化物:如CH4、NH3 等 (2) 电解质的判断方法 ① 先看物质类别。即先看是不是化合物:电解质属于化合物,单质(如石 墨)、混合物(如盐酸)都不是电解质。 ② 再看能否导电。即看具体物质在水溶液里或者在熔融状态下能否导 电:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。 物质类别是 化合物，必定是 纯净物 {#{QQABDYAUggCIQAIAAQhCQw3yCAEQkBGAAIoOxBAEoAAAQAFABAA=}#} 12 ③ 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶 液后,长时间加热,结果会 , 原因是 。 (3) 丁同学按要求制备了 Fe(OH)3 胶 体,但是他又向Fe(OH)3 胶体中逐 滴加入了稀 H2SO4 溶液,结果出现 了一系列变化。 ① 先出现红褐色沉淀,原因是 。 ② 随后沉淀溶解,此反应的离子方程 式是 。 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 􀪋􀪋 第2讲 离子反应 离子方程式 考点1　电解质及其电离 1. 电解质与非电解质 (1) 概念 电解质 非电解质 概 念 在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物 在水溶液和熔 融 状 态 下均不能导电的 化 合物 本质区别 自身发生电离 自身不发生电离 所含物质 的类型 ① 酸:如 H2SO4、HNO3、HCl等 ② 碱:如NaOH、NH3·H2O等 ③ 盐:如NaCl、BaSO4 等 ④ 金属氧化物:如Na2O、CuO等 ⑤ 水 ① 多数非金属氧化物:如SO2、CO2、CO等 ② 部分有机化合物:如蔗糖、酒精等 ③ 部分非金属氧化物:如CH4、NH3 等 (2) 电解质的判断方法 ① 先看物质类别。即先看是不是化合物:电解质属于化合物,单质(如石 墨)、混合物(如盐酸)都不是电解质。 ② 再看能否导电。即看具体物质在水溶液里或者在熔融状态下能否导 电:电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。 13 ③ 第三步要看是否自身发生电离 􀪍􀪍􀪍􀪍 。必须是电解质自身在水溶液里或熔融 状态下能发生电离。电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动 的离子,例如: CO2、SO2、 SO3、NH3 +H2O → H2CO3、H2SO3、 H2SO4、NH3·H2O 自身不能电离出 阴、阳离子 ↓ 自身能电离出自由 移动的阴、阳离子↓ 非电解质 电解质 2. 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 物质类别 化合物 电离程度 完全电离 不完全电离 溶液中存在的 微粒(主要) 只有电离出的阴、阳离子,不存在 电解质分子 既有电离出的阴、阳离子,又有电解 质分子 电离方程式 用“􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅”连接 用“􀜩􀜩􀜨􀜨􀜑􀜑 ”连接 实例 金属氧化物:Na2O、CuO等 强酸:HNO3、H2SO4、HCl等 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 绝大多数盐(包括难溶性盐): NaCl、BaSO4 等 弱酸:CH3COO