第四章 第一节　第3单元　核素-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第3单元　核素 授课提示：对应学生用书第92页 阅读教材P96“核素”，填写下列空白。 1．元素 (1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)决定元素种类的是质子数。 2．核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)表示方法——原子符号 (3)实例：质子数为19，中子数为20的核素为K。 3．同位素 (1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。 (2)氢元素的三种核素 H H H 名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢) 符号 H D T 续表 H H H 质子数 1 1 1 中子数 0 1 2 (3)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质几乎相同；物理性质略有差异； ②天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。 (4)常见同位素的用途 ①考古时利用 C测定一些文物的年代； ②H和H用于制造氢弹； ③放射性同位素释放的射线可用于育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．任何原子都由质子、中子、电子构成。(×) 2．23Na和23Mg互为同位素。(×) 3．同位素原子的化学性质几乎相同，物理性质略有差异。(√) 4．原子的种类大于元素的种类。(√) 5.H和H＋为同一元素的不同粒子。(√) 授课提示：对应学生用书第93页 　核素、同位素的概念 　问题1　质子数相等的粒子一定属于同种元素吗？请举例说明。 提示： 不一定。粒子包括原子、简单阴阳离子、原子团、分子等。如H2O、CH4、Ne等均有10个质子，但不属于同种元素。 问题2　为什么元素的种类数远小于原子的种类数？ 提示： 一种元素可以有多种不同的核素，所以元素的种类数远小于原子的种类数。 问题3　同一种元素的不同同位素之间为什么化学性质相似物理性质不同？ 提示：同位素是指具有相同质子数而不同中子数的同一元素的不同原子。质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同使化学性质相同；中子数不同，则质量数不同使物理性质不同。 元素、核素、同位素、同素异形体的比较 名称 内容 项目 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的核素 同种元素形成的不同单质 范畴 同类原子 原子 原子 单质 特性 只有种类，没有个数 化学反应中的最小粒子 化学性质几乎相同 组成元素相同、性质不同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 1．下列有关13C、15N的叙述正确的是(　　) A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体 C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同 解析：A.13C的中子数是7，15N的中子数是8；B.同素异形体是由同种元素形成的具有不同性质的单质，而13C是碳元素的一种核素(原子)，C60是碳元素的一种单质，则13C与C60不互为同素异形体；C.15N与14N 核内质子数同为7，中子数分别为8和7，则15N与14N互为同位素；D.15N的核外电子数是7，中子数是8。 答案：C 2．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们都是碳元素的______，因为它们是_________________________________________。 答案：同素异形体　由同种元素形成的性质不同的单质 3．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题。 (1)它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种。互为同位素的原子分别为______________、______________。 (2)质量数相等的粒子为__________、____________、____________(可不填满，也可补充)。 解析：(1)本题列出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C七种元素，1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素。 (2)本小题是“质量数相等的粒子”，而非“质量数相等的原子”，否则，“1H和1H＋”不为答案。 答案：(1)7　3　3　1H、2H、3H　234U、235U、238U (2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋ 授课提示：对应学生用书第1