第四章 第一节　第2单元　元素周期表-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第2单元　元素周期表 授课提示：对应学生用书第90页 阅读教材P94“元素周期表”，填写下列空白。 1．元素周期表的发展历程 2.元素周期表的编排原则 (1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 (2)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。 3．元素周期表的结构 (1)周期 (2)族 个数 元素周期表中有18个纵列，共有16个族 分类 主族 共有7个，包括第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族 副族 共有8个，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ族(包括第8、9、10三个纵列) 0族 占据元素周期表的第18纵列 (3)常见族元素的别称 0族：稀有气体元素；第ⅠA族(除氢外)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素。 4．元素周期表方格中的符号的意义 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族。(×) 2．每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束。(×) 3．同周期中元素电子层数一定相同。(√) 4．同族元素的最外层电子数一定等于族序数。(×) 5．0族元素的最外层电子数均为8。(×) 6．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了。(×) 授课提示：对应学生用书第91页 　元素周期表的结构 　问题　在表格中完成以下任务： ①画出元素周期表的轮廓 ②标出七个周期，七个主族、八个副族和0族的序号 ③将碱金属元素、卤族元素和0族元素的元素符号填入相应位置 ④在元素符号的左下角注明原子序数(如11Na) ⑤在表格的最后一列列出每个周期元素的种数 ⑥用斜线画出镧系和锕系，并标出该格子内元素的种数。 依据上表回答下列问题。 (1)元素周期表中哪个族的元素种类最多？共有多少种元素？ (2)同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数之差可能为多少？ (3)同一主族上下相邻元素原子序数之差有何特点？ (4)周期序数、主族序数与原子结构有何关系？ 提示： (1)第ⅢB族；32种。 (2)二、三周期：1；四、五周期：11；六、七周期：25。 (3)第ⅠA族和第ⅡA族：相邻元素原子序数之差等于上一周期元素所在周期的元素种数；第ⅢA～0族：相邻元素原子序数之差等于下一周期元素所在周期的元素种数。 (4)周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数。 1．七个周期 周期分类 短周期 长周期 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 周期序数与原子结构的关系 周期序数＝电子层数 2.族的排列顺序：族序数＝最外层电子数 3．第ⅠA族：氢＋碱金属元素； 第ⅦA族：卤族元素； 0族：稀有气体元素。 4．0族既不是主族也不是副族。 1．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于元素周期表中的(　　) A．第四周期第ⅢA族　　　　 B．第四周期第ⅦA族 C．第三周期第ⅣB族 D．第三周期第ⅣA族 解析：根据“周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”，可知D项正确。 答案：D 2．原子序数为33的元素R，在元素周期表中的位置为(　　) A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族 C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族 解析：与33号元素相邻的稀有气体原子序数为36，因33比36少3，故元素R与36号元素处于同一周期(第四周期)，其位置应在36号元素Kr左移3个格，即第四周期第ⅤA族。 答案：D 3．下列各图为元素周期表的一部分(图中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　) 解析：本题要求熟记元素周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素应在周期表的最左端判断A、B、C错误。 答案：D 4．元素铊的相关信息如图所示。根据图片信息回答下列问题： (1)铊的原子序数为______，位于元素周期表中第______周期第______族。 (2)铊属于________(填“金属”或“非金属”)元素。与铊同族的正上方的元素的原子序数为________。 (3)根据图中信息可知，铊的相对原子质量(取整数值)为________。 解析：(1)铊的原子序数为81，根据0族定位法，81比86(氡)少5个电子，所以铊位于元素周期表中第六周期第ⅢA族。(2)铊属于金属元素，与铊同族的正上方的元素的原子序数为49。 (3)图示中左下角的数字为元素的相对原子质量，取整数值是204。 答案：(1)81　六　ⅢA