第四章 第一节　第1单元　原子结构-【优化探究】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册同步导学案配套教参（人教版，单选）

第一节　原子结构与元素周期表 第1单元　原子结构 授课提示：对应学生用书第87页 阅读教材P92“原子结构”，填写下列空白。 1．原子的构成 (1)原子 (2)关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数(故原子呈电中性)。 (3)质量数 ①概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。 ②构成原子的粒子间的关系 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 2．原子核外电子排布 (1)电子层 ①概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 ②不同电子层的表示及能量关系 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 (2)核外电子排布规律 ①电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 ②原子核外各电子层最多容纳 2n2个电子。 ③原子最外层电子数不能超过 8(K层为最外层时不能超过 2)，次外层电子数不能超过18。 (3)核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 判断下列叙述是否正确，正确的画“√”，不正确的画“×”。 1．原子呈电中性是因为中子不带电。(×) 2．质子数和中子数决定原子的质量。(√) 3．原子的质量数就是原子的相对原子质量。(×) 4．粒子中的质子数与核外电子数一定相等。(×) 5．某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17。(√) 6．在多电子原子里，电子的能量不完全相同。(√) 7．能量高的电子在离核近的区域内运动。(×) 8．M层为最外层时，最多容纳18个电子。(×) 9．原子的次外层电子数都是8。(×) 10．钾的原子结构示意图是。(×) 授课提示：对应学生用书第88页 　原子结构 　问题　同一元素的原子(X)、阳离子(Xn＋)或阴离子(Xn－)之间，原子的结构有什么不同？质量数、质子数、中子数、核外电子数以及核电荷数之间有什么关系？ 提示：阳离子的核外电子数比相应原子的少，阴离子的核外电子数比相应原子的多，一种元素的原子变成阳离子或阴离子，质子数、核电荷数不变，只有核外电子数发生变化，质子数与核外电子数之间的差值为所对应的电荷数，正值为正电荷，负值为负电荷。无论是原子、阳离子还是阴离子，都有质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。对于原子而言，由于呈电中性：质子数＝核电荷数＝核外电子数；对于阳离子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋电荷数；对于阴离子：质子数＝核电荷数＝核外电子数－电荷数。 1．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数比原子核内中子数(　　) A．大　　　　　　　 B．小 C．等 D．不能确定 答案：B 2．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X＋含有的电子的物质的量(mol)是(　　) A．(m－n)×W/m B．(m－n－1)×W/m C．(m＋n)×W/m D．(m－n＋1)×W/m 答案：B 3．填表： 粒子符号 质子数(Z) 中子数(N) 质量数(A) ①O 8 18 ②Al 14 27 ③Ar 18 22 ④Cl ⑤H 答案：①10　②13　③40　④17　18　35　⑤1　0　1 　核外电子排布 　问题　教材P93“思考与讨论” (1)当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？ (2)次外层最多能容纳的电子数是多少？ (3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？ (4)请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1～20号元素原子的核外电子排布。 (5)依据第(4)题中你画的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点，找出相应元素填写下列空白(填元素符号) ①最外层电子数为1的原子有________；最外层电子数为2的原子有________。 ②最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 ③最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有________，3倍的原子有________。 ④次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有________。 ⑤电子层数与最外层电子数相等的原子有________。 ⑥最外层电子数是电子层数2倍的原子有________。 提示：(1)2；8。 (2)18。 (3)2n2。 (5)①H、Li、Na、K　He、Be、Mg、Ca　②Be、Ar　③C　O ④Li、Si　⑤H、Be、Al　⑥He、C、S 1．核外电子排布规律 (1)核外电子是分层排布的，离核近的电子能量低，离核