2.3 分子结构与物质的性质-2023-2024学年高二化学课后培优分级练（人教版2019选择性必修2）

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 培优第一阶——基础过关练 1．下列说法不正确的是 A．共价键有方向性 B．氢键有方向性 C．冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低 D．在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 2．下列事实不能用氢键来解释的是 A．密度：冰<水 B．溶解性：乙醇与水任意比例互溶 C．稳定性： D．浓的氢氟酸溶液中存在缔合分子 3．下列叙述正确的是 A．冰的密度小于水，是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙 B．氢键是共价键的一种 C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高 D．H、D、T互为同位素，H2、D2、T2互为同素异形体 4．已知一些常见电子基团的吸电子效应的强度：，则下列物质酸性由强到弱的顺序正确的是 ①      ②  ③    ④ A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③①②④ 5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．NH3和HCl B．CS2和SO3 C．H2O和H2O2 D．BF3和BeCl2(g) 6．下列关于HF的性质，与氢键无关的是 A．HF的酸性小于HCl B．HF的沸点大于HCl C．HF易溶于水 D．常温常压下，HF以缔合分子形式存在 7．有关甲醛(HCHO)分子的说法正确的是 ①C原子采取sp杂化，②甲醛分子为三角锥型结构，③C原子采取sp2杂化，④甲醛分子为平面三角形结构，⑤甲醛分子中H-C-O键键角大于H-C-H键键角，⑥为极性分子 A．①②⑥ B．②③⑤ C．③④⑤⑥ D．③④⑥ 8．下列说法不正确的是 A．苹果酸  分子中含有1个手性碳原子 B．分子间氢键通常会使物质的熔沸点升高，氢键也可存在于分子内 C．、和的中心原子均为杂化，空间结构均为三角锥形 D．由IA族和IA族元素形成原子个数比为1∶1电子总数为38的化合物中，一定含非极性键 9．下列说法不正确的是 A．PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．HCl通入水的过程中，HCl分子中共价键断裂 C．NaClO是含有共价键的离子化合物 D．常温常压下，H2O与H2S的状态不同，其原因是键能：H-O>H-S 10．下列分子属于极性分子的 A． B． C． D． 11．已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是 A．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4 B．第一电离能：As < P < S C．As在元素周期表中位于第五周期VA族 D．沸点：AsH3 > PH3 > NH3 12．已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是 A．分子中不能含有氢原子 B．在ABn分子中A原子没有孤电子对(或A原子最外层电子均已成键) C．在ABn分子中每个共价键的键长和键能都相等 D．分子中所有原子在同一平面内 13．三氯化硼(BCl3)的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，能水解，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述正确的是 A．三氯化硼在液态时能导电而在固态时不能导电 B．三氯化硼中心原子采用sp杂化 C．三氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 D．三氯化硼分子空间结构类似三氯化磷 培优第二阶——拓展培优练 14．下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是 A．C2H5OH与水以任意比互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．SO2易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来 15．下列说法不正确的是 A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称，包括氢键与范德华力 B．分子间氢键的形成除使物质的熔点、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中 16．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．CH4 的熔沸点也低于 SiH4，则 NH3 的熔沸点也低于 PH3 B．CO2 是非极性分子，在水中的溶解度不大，则 CS2 在水中的溶解度也很小 C．N≡N 的键能大，N2 的性质稳定；则 C≡C 的键能也大，C2H2 的性质也很稳定 D．和 P4都是正四面体形，中键角为 109°28′，则 P4中键角也为 109°28′ 17．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A．键角：，是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O分中O上的少 B．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 C．溶解度：O3在水中溶解度比在CCl4中溶解度更大，是由于O3是弱极性分子 D．酸性：，是由于的羧基中羟基极性更小 18．下列现象与氢键有关的是 ①NH3 的沸点比 PH3 的高； ②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3－