第3板块 转化应用-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

第3板块 转化应用 大主题整合（一） 钠及其化合物(1课时教学) 1,结合真实情境中的应用实例或通过实验：2.结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可 课标 探究，了解钠及其重要化合物的主要性质， 以探索物质性质，实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会 要求 了解这些物质在生产、生活中的应用。 文明进步，自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 强化 基础（学生为主体） 全面系统落实主干知识 基础 逐点清 (一) 钠的性质及用途 [系统知识] :4.与盐溶液反应 钠与盐溶液反应，首先是N与水反应，生成的 (一)钠的物理性质 NaOH可能继续与盐反应，如Na与CuSO4溶液的 颜色状态 密度 硬度 熔点 反应过程：2Na+2H2O2Na(OH+H2↑， 2NaOH+CuSO,Cu(OH)2￥+Na2SO4。 比水 ,比 色固体 较 较低，低于100℃ 总反应：2Na+2H2O+CuSO4—Cu(OH)2￥+ 煤油 Na2SO1+H2↑. 5.与乙醇反应 (二)钠的化学性质 化学方程式： 1.与非金属单质（如O2、C12)的反应 (三)钠的制取、保存及用途 常温： ①0加热： 电解熔融NaCl的化学方程式为 制取 ②C12: 保存密封保存，通常保存在煤油中 2.与水反应 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂用作 ①离子方程式： 用途 电光源，制作高压钠灯。治炼某些金属（如T等） ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 [基点查清] 1,判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 浮 钠的密度比水小 (1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 () 熔) 反应放热，钠的熔点低 (2)钠着火时，不能用水扑灭，应该用沙土盖灭() 产生的气体推动钠球游动 (3)实险完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回 反应刚烈，生成了可燃性气体， 原试剂瓶 () 红 生成了强膜Na(OH (4)钠与氧气反应时，无论常温还是加热条件下，钠 均作还原剂 () 3.与盐酸反应 (5)等质量的钠完全反应无论生成氧化钠，还是过氧 离子方程式： 化钠，转移的电子数均相同 () |42 第3板块转化应用 2.钠与水溶液反应的本质是与水电离的氢离子反应，：(3)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加 思考解答下列问题： 热使其充分反应（如图I所示，夹持装置已略去），生 将一小块金属钠分别投人盛有：.水、b.乙醇、心稀： 成物的颜色为 ,请写出该反应的化学方 H2S),的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序： 程式： 为 。 解释反应速率不同的： 将该试管冷却后直立，滴加几滴水（如图Ⅱ所示），发 原因： 生反应的化学方程式为 3.早前金属钠是由电解熔融碳酸钠制得的。直到： 1921年实现了电解熔融氯化钠制钠，其反应原理是： 呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程 2NaC1(熔融)也解 2Na十C12◆。回答下列有关单质 式表示反应原理 钠的问题。 (1)下列保存金属钠的方法正确的是 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后产物的主要成分是： 实验I中生成 加热 的固体 A.Na2 O B.Na2O2 C.NaOH D.Na.CO 基础 逐点清 (二) 钠的氧化物 [系统知识] :2.Na2O2的氧化性 1.Na2O与Na2O2性质的比较 试剂 现象 反应原理并解释 物质 氧化钠(NaO) 过氧化钠(NaO) S0。气体 NaO2+SO,—NaSO 颜色状态 周体 固体 有红褐色 INa,O.+4FeCl,++6H.O- FeCl,溶液 类别 氧化物 过氧化物 沉淀生成 氧元素 Na.SO Na,O,+Na,SO,+H,O- 化合价 溶液 化学键 类型 只有离子键 有离子键和共价键 氢硫酸 溶液变浑浊Na,(O十H,S—S↓+2Na(OH 溶液先变 与水反应生成NaOH,NaO 电子式 Na[O J2-Na+ 酚酞溶液 红后褪色 的强氧化性使之褪色 组成 由Na和O构成， 由Na和O构成， 溶液红色 品红溶液 Na,O,的强氧化性使之褪色 n(Na)2 n(Na') 褪去 结构 n(0)1 n(O) 1 [基点查清] 与水 Na.O+H.O 2Na.O,+2H,O 同 反应 -2NaOH 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物 ( 与C0 Na.O+CO. 2Na02+2C0 (2)Na2O和Na2O2均能与CO2发生反应，且反应 反应 产物相同 () 与盐酸 Na,O+2HCI- 2Na,O,+4HCI (3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA() 反应 (4)H2O2和N2O2都属于过氧化物，含有的化学键 完全相同 () 主要