第1板块变化观念-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

第 1板块 变化观念 大主题整合（一）物质及其变化的分类(1课时教学) 课标 1,认识化学是在原子，分子水平上：2.认识元素可以组成不同种类 3.认识同类物质其有相似的性质，在 研究物质的组成、结构、性质、转化的物质，可以根据物质的组成和 要求 一定条件下各类物质可以相互转化。 及其应用的一门基础学科。 性质对物质进行分类。 4.认识胶体是一种常见的分散系。 强化 基础（生为主体） 全面系统落实主千知识 逐点清（一） 基础 物质的组成与分类 系统知识] (3)元素，物质及微粒间的关系 (一)物质的组成 单质 1.构成微粒 同素异形体 离子 质子 游高态 构成 入 分了 保持物质 的一种微粒 元素 组成 物质 构成 原子 中子 原子 变化中的最小微粒 化合态 构成 阴离子如：C、OI、S0 化合物 分子 核外电子 离了 阳离子I:N、NT,T1O 宏观角度 微观角度 离子团如：OH、NH、SO (二)物质的分类 原子团 中性基团如：一O1、一CLg、C00H 分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科 2.元素与物质 学方法。分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准” (1)元素 不同，分类方法也不相同。 稀有气体，如：Hc、Nc 1.树状分类法一从不同层次对物质进行分类 游离态 非金属厂由织成，如：金刚石、陆 (1)物质的分类 质 单质L由组成，：02、C2 元 金屈单质，如：Na、Mg、Fc、Cu 物质 金属单质 由 组成，如：Si02,SiG 按是否由 单质 按照元素性质 非金属单质 化合态 化 由 织成，如：IIC1、I1O、CⅡCOOI 同种物质 按组 稀有气体 L由 组成，如：Na、NSO 纽成 咸物 质的 按性质 (2)同素异形体 纯净物 酸、戴、盐、氧化物等 元 种类 按组成和结构 离子化合物 定义同种元素组成的 化合物 按在水溶液中或 共价化合物 形成①原子个数不同，如(O2和O,:②原子排列方式 培耻状态下是否导电 电解质、非电解质 方式不同，如金刚石和石墨 按得失电子 氧化剂、还原剂 物理性质不同：化学性质相似。同素异形体的相 性质 互转化属于化学变化 混合物 按分散质粒子的直径大小 溶液、胶休、沙液 了1 创新方案高三总复习化学 (2)氧化物的分类 :2.交叉分类法 从不同角度对物质进行分类 按金属阳离 NaCl 按阴离子是否含有多元酸的不 按如成 非金属氧化物：如(()、N(0,、Si)2 进行分类 完全电离酸根离了进行分类 元素 金网氧化物：N()、Fg、Mg) CacO 钠盐 酸式盐 氧化物 特殊氧化物：如FeO、NO NaJICO 碳酸盐 含氧酸盐 酸性年化物：如KO、(0 Na.COa 按性质 盐氧化 按酸根阴离子 两性氧化物：如A1,O3 按酸根离子是否含有氧原子 进行分类 KIICOs 进行分类 酸性氧化物：如S()、Mn()2 基点查清 不成盐氧化物：如NO、() 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 [注意]有关氧化物中的“一定”和“不一定” (1)Na、NaC1、SiO2、H2SO4都称为分子式 () ①酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相： (2)含有金属元素的离子不一定是阳离子 应的酸或碱，如SiO2、FeO。②能与酸反应生成盐和： (3)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定 水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al,O。③能与藏 该物质一定是一种纯净物 () 反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如 (4)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子 N)、Al,)2。④碱性氧化物都是金属氧化物，但金隔氧： 组成的物质一定为纯净物 () 化物不一定是碱性氧化物，如MO,为酸性氧化物， (5)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐( A1,0,为两性氧化物，N,O,为过氧化物。⑤酸性氧化2.下列关于物质分类的说法正确的是 () 物不一定是非金属氧化物，如M,O:非金属氧化物也 A.金刚石，白磷都属于单质 不一定是酸性氧化物，如CO、NO.⑥酸性氧化物一定 B.漂白粉、胆矾都属于纯净物 是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物，如酷醋酸酐 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 [(CHCO),O]不属于氧化物。 D.葡萄糖，蛋白质都属于高分子化合物 (3)酸、碱、盐的含义 :3.有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3) ①盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠 ①酸：电离出的阳离子全部是 的化合物是 ⑨冰水混合物①乙醇①甲醚 酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离 (1)其中由分子直接构成的纯净物有 出H+的物质不一定是酸，如NaHS)4是一种盐。 (2)由离子直接构成的纯净物有 ②碱：电离出的阴离子全部是 的化合物是 (3)互为同素异形体的是 碱，分为强碱与弱