第6板块平衡思想-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

第6板 平衡思想 大主题整合（一）化学反应速率(2课时教学) 1,知道化学反应速率的表示方2.通过实验探究，了解温度、浓度、！3.知道化学反应是有历程的，认识 课标 要求 法，了解测定化学反应速率的简压强和催化剂对化学反应速率的 基元反应活化能对化学反应速率的 单方法。 影响 影响。 微课时突破1 基础知识一课过（零散知识系统化，为深化学习莫基） 形成大概念 建构知识体系 概念 H来衡量化学反应过程进行口 程度的物理量 化学 反 表示方法 通常用单位时问内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加米表示 率 定义式 D=② ,常用单位为囹 或molL.min1 化 内因 化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性渍 学 影响 浓度 反应物浓度越大 反 因素 温度 温度越高 应 外因 压网 气休反应的压操越大 化学反应速率越 催化剂 使用陆化剂 速 其他因素 反应物接触自积，固体反应物的颗粒大小等 有效碰撞 能够发生化学反应的碰撞 活化能 活化分子 具有足够的能狱能够发生团 的分子 活化能 活化分子其有的平均能量与反应物分子其有的平地均能量之差 逐点清（一） 基础 化学反应速率 [基础盘查] (4)化学反应速率的数值越大，代表反应速率越快(） 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (5)对于反应N2(g)+3H(g)=2NH(g), (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现：(N2)=1mol·L1·s1表示的反应比(H2)= 象就越明显 (): 2mol·L,1·s1表示的反应慢 层() (2)化学反应速率为0.8mol·L1·s1是指1s时：(6)在2S02(g)+02(g)一2S03(g)反应中，41,2 某物质的浓度为0.8mol·1.1 (): 时刻，SO3(g)浓度分别是c1,c2,则112时间内， (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反： 应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同()： S0(g)生成的平均速率为u=2二9 t2一t有 () 出175 创新方案高三总复习化学 2.在25℃时，向100ml.含HC114.6g的盐酸里放入 [验收评价] 5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），1.对于可逆反应A(g)十3B(s)一2C(g)十2D(g), 反应开始至2min末，收集到1.12L(标准状况)氢 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反 气。在此之后，又经过4min铁粉完全溶解。则： 应速率最快的是 () (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是： A.u(A)=0.5mol·L-1·min-l B.(B)=l.2mol·L-1·s1 (2)在后4min内用HCI表示的平均反应速率是 C.v(D)=0.4mol·L-1·min-I D.(C)=0.1mol·L-1·s-1 (3)前2min与后4min相比，反应速率较快的是 2.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 [关键点拨] 下列描述正确的是 () 1化学反应速率的计算 4物质的量/ml 1.58 △n(B) 1.20 (1)公式法：(B)=△c(B) V 1.00 0.41 0.21 ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用： 时间/s 于固体和纯液体。 A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而 0.79mol·1.1·s-J 不是瞬时速率，且计算时取正值。 B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了 ③同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可 0.79mol·L-1 能不同，但意义相同。 C.反应到达10s时，c(Y)=0.105mol·L-1·s1 (2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)一2Z(g) 于方程式中各物质的化学计量数之比。如对于 ;3.(2022·辽字等级考)某温度下，在1L恒容密闭容器 反应：mA(g)十nB(g)一C(g)十D(g),存在关 系，A)=(B)-(C-D) 中2.0molX发生反应2X(s)一Y(g)+2Z(g), 有关数据如下： 2.比较化学反应速率大小的方法 时间段/min产物Z的平均生成速率/(mol·L'·min) 若单位不统一，则要换算成相同的单位：若为不同 0-2 0.20 归 物质表示的反应速率，则要换算成同一物质米表示 0一4 0.15 法 反应速率：再比较数值的大小 0-6 0.10 比较化学反应速率与化学计量数的比值，如 下列说法错误的是 () 比aA(g)+Bg)一C(g)+D(g),比较兽与器 A.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L.1 法 若2>会，则说明用A表示的化学反应速