第5板块能量观念-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

第 5 块 能量观念 大主题整合（一）化学反应中的热效应(1课时教学) 1.认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间 3.能进行反应焓变的简单计算，能用热化学方程式表示反 课 相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。 应中的能量变化，能运用反应焓变合理选择和利用化学反 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化 应。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分 求 学反应的反应热可以用焓变表示，了解盖斯定律及 析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开 其简单应用。 发等。 强化 基础（学生为注体） 全面系统落实主干知识 逐点清（一） 焓变、热化学方程式 [系统知识] :(2)根据化学反应过程中的能量变化来计算 (一)化学反应的实质与特征 反应 反应 反应物中化学键 和生成物中化学键 能量 能量 实质 反应物 牛成物 的总能母 的总能虽 41 图 生成物 反应物 既有物质变化，又伴有能量变化：能量转化主要 示 的总能量 的总能量 特征 表现为热量的变化 0 反应过短 反应过程 图1 图2 (二)内能、焓变、反应热 △H=(a-b)kJ·mol △H=(a-b)kJ·mol广1 1基本概念 =-ckJ·mol1 ckJ·mol1 概念 意 a表示正反应的 :b表示逆反应的 表示该反应的 体系内物质的各种能量的总和，受温度、 内能(U) 压强和聚集状态的影响 [注意]焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的 烙(H) 用于描述物质所具有能量的物理量 化学反应，如采反应中物质的能量变化全部转化为热 能，则有关系：△H=Q 反应前后物质能量的变化。单位 焓变（△H) (三)吸热反应和放热反应的判断 kJ·mol'或kJ/mol 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析 指当化学反应在一定 下进行时，反 反应热(Q) 应所 或 的热量，单位 牛成物 吸收热量 反应物 效州 kJ·mol厂' 能量 热量 修量 AH>0 变化 AH<O变化 2.焓变计算公式 反应物 作成物 (1)根据化学键的断裂与形成计算 反应过程 反应过程 △H=反应物的键能总和一生成物的键能总和。 吸热反应 放热反应 |146) 第5板块 能量观念 2.从反应热的量化参数一键能的角度分析 (3)同温同压下，反应H2(g)+C2(g)一2HC1(g) 吸收能量 吸热反应 在光照和点燃条件下的△H不同 () E>E AH>0 (4)同一反应的物质状态不同，对应的△H不同() 反 旧化学键断裂 新化学健形成 : 物 E,<E2,AH<0 2.某化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确 1 放出能量E 成热反应 的是 () 3.从常见反应类型的角度分析 放热燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、活泼金属 反应 反应物 与水或酸反应、缓慢氧化、铝热反应 生成物 大多数分解反应，水解反应，B知(OH),·8H,)与 反应过程 吸热 NH,C1的反应，碳与水蒸气、氧化铜，二氧化碳 A.图中曲线1和曲线Ⅱ表示两种不同的化学反应 反应 等反应 的能量变化 B.曲线Ⅱ说明使用催化剂可降低反应的焓变，使反 (四)活化能与反应热的关系 应更容易发生 能 C,该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故反 无除化剂 有化剂 应不需要加热 图 D.该反应的反应热△H=E2一E 示 A生成物 :3.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如 反应物 反应过程 图所示。 催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的 N 0 NN 0 过被 大小 分 209 析 在无催化剂的情况下，E,为正反应的活化能。 34 20(+NO(g) E:为逆反应的活化能，即E,=E,十△H 2@+NO2z@ (五)热化学方程式 反应过程 根据图示可知，反应物能量之和 (填“>”“<” 1.定义：表明反应所释放或吸收热量的化学方程式。 2.意义 或“=”)生成物能量之和，反应N2O(g)十NO(g) 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学 —N2(g)十NO2(g)的反应热为 使用催化剂后，该反应的反应热 (填“增大” 反应中的 例如：H2(g)十20：(g) “减小”或“不变”) H2O1)△H=-285.8k·mol1,表示在25℃和：4.(1)101kPa时，1 mol CH,完全燃烧生成液态水和 101kPa下，1mol氢气和0.5mol氧气完全反应生： C(O2气体，放出890.3k的热量，反应的热化学方 成1mol液态水时放出285.8kJ的热量。 程式为 [基点查清] 1,判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 (2)0.3mol的气态乙硼烷（分子式B2H；)在氧气中 (1)任何反应都有能量变化，吸热反应一定需要加热： 燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ (