第4板块结构观念-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ）

第 快 结构观念 大主题整合（一）原子结构 核外电子排布(1课时教学) 1.知道元素，核素的含义：了解原子核外电子的3.知道电子的运动状态可通过原子轨道和电子云模型来描述。 课 排布：认识核外电子的运动特点。 4,知道原子核外电子的能级高低顾序，了解原子核外电子排 标 2.知道电子运动的能量状态具有量子化特征，电布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最 求 子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激 低原理、泡利不相容原理和洪特规则，知道1~36号元素基 发与跃迁 态原子核外电子的排布。 基础 逐点清（一） 原子结构 核素 [系统知识] :(二)元素、核素、同位素 (一)原子构成 1.元素、核素、同位素的关系 1.构成原子的微粒及作用 只有相同 的同一类原子的总称， 一种元素可有多种不问的核素 决定元素的种类 其有一定数月的 和一定数月的 质子 个质子带一个单位正地荷 原子 的一种原子 原子核 决定原子种类，即同位素 呈比 问位套 数相同 数不同的同 中子 不带屯 中 一元素的不同核素的互称 2.同位素的特点 核外电子 个屯了带个单位负屯荷 : (1)同一元素的各同位素虽然质量数不同，但它们的 2.微粒符号及其意义 化学性质 元素化合价 : (2)天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 质量数 离子所带电荷数 : (3)同位素的“六同三不同”。 质子数 原子个数 质子数相同了 上同一元素 中子数不同 六 3.微粒间的等量关系 核电荷数和同 -位置和同 三不 -质量数不同 (1)原子（中性微粒如分子） 核外电子数相同 同 化学性质相同 同卜物理性质不同 感人原子序致 (4)氢元素的三种核素 质量数=中子数+（质子数 原子符号 名称 符号表示 核电荷数 相等 H 核外电子数 H 或重氢 (2)离子的核外电子数（包括复杂离子） 阳离子：质子数一所带电荷数 H 或超重氢 核外电子数 阴离子：质子数十所带电荷数 (5)几种重要核素的用途 [注意]不是所有原子中一定都含有中子，如H中没 核素 U c H H 80 有中子。电子排布完全相同的原子不一定是同一种原 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 子，如互为同位素的各原子。 111 创新方案高三总复习化学 (三)核反应 !5.(2022·撕江选考)下列说法不正确的是 L.核反应遵循的两守恒 A.乙醇和丙三醇互为同系物 反应前后质子数之和不变，质量数之和不变。 B.5C1和7C1互为同位素 2.核反应方程示例 C.O2和O3互为同素异形体 (1)铀-238的a衰变：2骰U→23酷Th+4He (2)碳-14的3衰变：C4N+_9e D.丙酮(HC CH)和环氧丙烷 [注意]核反应不偏于化学变化，解答涉及核反应的 元素推断的题目时把握核反应的两个守恒。 (CHCH- [基点查清] CH2)互为同分异构体 [归纳拓展] 元素、核素、同位素、同素异形体的辨析 考法（一）原子结构中“各数”的确定 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 概念 元素 核素 同位素 同素异形体 (1)爱U与0的物理性质和化学性质均不相同( 质子数、中 质子数相同种元素形 (2)8C和N互为同位素 质子数相 子数都一 同、中子数成的不同单 (3)含有7个质子8个中子的氮原子可以表示为N 本质同的一类 定的一种 不同的核素质之间的 原子 原子 之间的互称互称 (4)1mol重水和1mol水中，中子数之比为2：1( (5)3g3He含有的中子数为N ( 研究 同类原子 原子 原子 单质 2.(2021·北京等级考)下列有关放射性核素氚（得H)的 对象 表述不正确的是 化学反应 化学性质组成元素相 只有种类， A.H原子核外电子数为1 特性 中的最小几乎完全同、物理性质 没有个数 B.H原子核内中子数为3 微粒 相同 差异较大 C.H2与H2化学性质基本相同 决定 质子数、 质子数、 构成和站构 D.HO具有放射性 质子数 因素 中子数 中子数 3.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N H、C、O三 H.H.H 2C、“C互0，与O互为 个中子，它与H原子构成HmX分子，在a g HX 举例 种元素 三种核素 称同位素 中所含原子的物质的量为 ,所含中子的物 同素异形体 质的量为 ,所含质子数为 考法（三） 核反应方程式的应用 所含电子数为 6.(2022·山东等级考)0、0的半衰期很短，自然界 [思维建模] 求一定质量的某物质中粒子数的思维模板 中不能稳定存在。人工合成反应如下：O十He 物质的÷摩尔质是」物质X一个分子气岛子指定粒子的 →O+gX:O十He-O+”Y。下列说法 质量【来自盾是数)的量中合襄起子个数物质的量 正确的是 () 粒子数X A.X的中子数为2 B.X、Y互为同